يظهر طيف الانبعاث الذري على شكل طيف متصل من الألوان , الفيزياء والكيمياء هما فرعان من فروع علم الأحياء العام، يتم من خلالها دراسة سلوك العناصر المختلفة الموجودة في الطبيعة والأجزاء المكونة لها ونتائج عملها، وكل عنصر له خصائصه الخاصة البصمة الخاصة التي تميزه عن العناصر الكيميائية الأخرى، ويتم تحديد هذا العنصر من خلال طيف الانبعاث الخاص به، وبفضل ذلك نتعرف على ماهية طيف الانبعاث، وسنتحدث عن صحة العبارة القائلة بأن طيف الانبعاث الذري يظهر على شكل طيف مستمر من الألوان، ولماذا يختلف الطيف الذري من عنصر إلى آخر.
ما هو طيف الانبعاث
طيف الانبعاث هو الطيف الخاص بكل عنصر كيميائي، وهو يشير إلى خطوط الضوء الناتجة عن تسخين العنصر. تتلقى الإلكترونات طاقة تساعدها على الانتقال من مدار طاقة أقل إلى مدار طاقة أعلى وعندما يتم إطلاق الطاقة المكتسبة للعودة إلى المدار الذي تم نقلها منه، ينتج عن ذلك انبعاث ضوئي لتردد معين أو خطوط متوازية الضوء التي تختلف من عنصر إلى آخر، ويتم التعرف عليها على العنصر عن طريق قياس الطول الموجي للإشعاع الكهرومغناطيسي , المنبعثة باستخدام مطياف انبعاث ذري.
هل يشبه طيف الانبعاث الذري طيفًا مستمرًا من الألوان
طيف الانبعاث الذري لكل عنصر يشبه بصمة الإصبع، حيث لا يمكن أن يظهر عنصران لهما نفس طيف الانبعاث الذري كخطوط متوازية ساطعة، ويمكن التعرف على أي عنصر من خلال قياس طيفه الذري، من أجل مثال بقياس الطيف مقابل ضوء الشمس تظهر ذرات الهيليوم والهيدروجين، ونستنتج أن ضوء الشمس يتكون من عنصري الهيليوم والهيدروجين، وبالتالي يظهر التعبير عن طيف الإشعاع الذري كطيف لوني مستمر وهو
- العبارة الصحيحة.
لماذا يختلف الطيف الذري من عنصر لآخر
يختلف الطيف الذري من عنصر لآخر بسبب الاختلاف في العدد الذري للعنصر، والذي يشير إلى عدد الإلكترونات أو عدد البروتونات إليه، ويؤدي الاختلاف في العدد الذري إلى مستويات طاقة مختلفة للعنصر ، وعدد الإلكترونات المثارة، وتجدر الإشارة إلى أن هناك فرقًا في الطاقة المنقولة من مستوى طاقة إلى آخر، اعتمادًا على قوى الجذب بين النواة والإلكترون.
وهكذا وصلنا إلى نهاية مقالنا، الذي تعلمنا فيه ماهية الطيف الإشعاعي، وتحدثنا عن صحة القول بأن الطيف الإشعاعي للذرة يظهر على شكل طيف مستمر من الألوان، ولماذا الطيف الذري. يختلف من عنصر إلى آخر.