مقال عن التوزيع الالكتروني الكيمياء تعني دراسة طبيعة المادة ومكوناتها، بالإضافة إلى التفاعلات التي تحدث بين المواد المختلفة، حيث تختص بالدراسة التفصيلية لخصائص المواد والتغيرات التي تحدث فوقها . التقسيم الإلكتروني من الأمور التي ترتبط بدراستها، ولكن قبل التعامل معها يجب أن تعرف أولاً ماهية الذرة والإلكترون. اشرح مفهوم الذرة

الذرة، والتي تعني الذرة باللغة الإنجليزية، هي الجزء الأدنى من العنصر الكيميائي. يتكون من إلكترونات سالبة الإرسال تدور حول نواة غير سالبة، وتتكون النواة من بروتونات غير سالبة ونيوترونات محايدة. اشرح مفهوم الإلكترون

وهي عبارة عن مرسلات سالبة كبيرة تحتوى على النواة، وتلعب دورًا في تكوين الذرة لأنها تدور في مداراتها خارج النواة. البروتونات والنيوترونات هي جسيمات تتواجد في النواة.

مقال عن التوزيع الالكتروني

الإلكترون يمكن إهمال كتلة الإلكترون، ولكن لا يمكن إهمال شحنتها g لأن كتلة الإلكترونات لا تكاد تذكر. نجد أن كتلة الذرة تتركز داخل النواة لأنها تحتوي على بروتونات محفزة جيدة ونيوترونات متعادلة. تكون الذرة محايدة كهربائيًا في الحالة الطبيعية لأن عدد الإلكترونات السالبة يساوي البروتونات غير السالبة. يشير رقم الأس الهيدروجيني إلى عدد البروتونات غير السالبة الموجودة في النواة، ويشير رقم الكتلة إلى عدد البروتونات الجيدة والمحفزة وعدد النيوترونات مجتمعة.

تعريف التوزيع الإلكتروني

يشير إلى التجزئة الإلكترونية أو المقرات الإلكترونية للعناصر، وترتيب الإلكترونات في ذرة أو جزيء، والتجزئة الإلكترونية من الأشياء المهمة التي توصل إليها العلماء من أجل تحديد عدد الإلكترونات التي تدور حول الذرة وتساعده في الوصول إلى حالة الاستقرار. من خلال التقسيم الإلكتروني لذرة العنصر، يمكن التعرف على مزيد من المعلومات حول الخصائص الكيميائية للعنصر ونشاطه الكيميائي. يعتمد التقسيم الصحيح للإلكترونات على عدة خطوات وهي

يجب أن يكون الرقم الإلكتروني مساويًا لعدد الهيدروجين للعناصر. يبدأ التوزيع الإلكتروني بدورات أقل طاقة. لا يحتوي المدار الفردي على أكثر من إلكترونين.

كيف يحدث التوزيع الإلكتروني

يتم توزيع الإلكترونات في مدارات وفقًا لقاعدة 2n2، حيث n هو رقم مستوى الطاقة، والسعة القصوى لمستوى الطاقة الأول هي 2 إلكترون، والثاني 8 إلكترونات، والثالث 18 إلكترونًا. يجب ألا يتجاوز عدد الإلكترونات في الدرجة الأخيرة ومعيار الطاقة لأي ذرة 8 إلكترونات، مهما كان الرقم المداري، وعدد الهيدروجين للعنصر يساوي عدد البروتونات في النواة، وأيضًا يساوي العدد من الإلكترونات حول النواة في موضع الذرة المحايدة.

قواعد التحكم في التوزيع الإلكتروني

هناك الكثير من الأنظمة التي تتحكم في التوزيع الإلكتروني في مدارات الذرة، بما في ذلك قاعدة بو، وقاعدة هوند، وقاعدة استبعاد باولي.