ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركة قطبية ،المقصود بقولهم أن الماء له روابط قطبية مشتركة، وتحت أي عنصر يمكن تصنيف الروابط التي تربط ذرات جزيء الماء، لأن هناك العديد من المواد التي نراها في حياتنا اليومية، تتشكل نتيجة الروابط الكيميائية التي كانت ذراتها إذن ما هي هذه الروابط الكيميائية من خلال تحديد أنواع هذه الروابط، يمكننا أن نفهم المقصود بقول أن الماء له روابط قطبية مشتركة.
ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركة قطبية
تعتبر روابط الذرات أو الجزيئات التي تشكل المواد أحد الموضوعات الشائعة بين الكيمياء والفيزياء لأنها تدرس الأيونات والشحنات داخل الذرات. بالطريقة الآتية
- كل ذرتين من ذرات الهيدروجين في جزيء الماء لها شحنة موجبة (+1) في أحد طرفيها، وذرة الأكسجين لها شحنة سالبة (-2) في الطرف الآخر من الجزيء، مما يعني أن ذرة الماء هي جزيء ثنائي القطب، القطب سالب على جانب ذرة الأكسجين وقطب موجب على جانب ذرتي الهيدروجين.
تتسبب هذه الخاصية في انجذاب جزيئات الماء إلى جزيئات الماء الأخرى، سواء كانت (من الجانب الإيجابي إلى السالب أو من الجانب السلبي إلى الجانب الإيجابي)، مما يتسبب في التصاق قطرات الماء ببعضها البعض، كما نرى في أي شكل من أشكال الماء. في البيئة. وكذلك الحال مع قطرات الماء على سطح الزجاج الناعم الملمس، وسوف نلاحظ أن القطرات تلتصق ببعضها البعض على شكل حبيبات على الزجاج نتيجة لانجذاب الجزيئات لبعضها البعض.
ما هي الروابط الكيميائية
هذه هي الروابط التي تسعى الذرات من خلالها إلى تحقيق الاستقرار حيث تحتوي الذرات على شحنة موجبة تسمى البروتونات بينما توجد النيوترونات في النواة بدون شحنة وتدور الإلكترونات السالبة حول الغلاف الخارجي للذرة ويختلف عدد الإلكترونات السالبة اعتمادًا على العناصر التي تظل في حالة نشاط ودوران حول الذرة، ولا تستقر الذرات إلا إذا تم تفريغ الشحنة أو ملؤها بغلافها الخارجي.
تعد مشاركة الإلكترونات إحدى طرق تفريغ أو تجديد شحنة الغلاف الخارجي للذرة، وتسمى هذه الطريقة الرابطة التساهمية، بينما الطريقة الأخرى هي أن تفقد إحدى الذرات إلكتروناتها، وفي المقابل، تكتسب الذرة الأخرى في الرابطة الإلكترونات التي فقدتها الأخيرة، وبالتالي تصبح شحنة. والذرة التي فقدت إلكتروناتها موجبة، ولكن الذرة التي اكتسبت إلكترونات لها شحنة سالبة. وهنا تجذب الأضداد وتسمى هذه الروابط الرابطة الأيونية.
ما هو الفرق بين الروابط القطبية والسندات غير القطبية
نلاحظ في الكيمياء أن الروابط التساهمية بين الذرات تنقسم إلى روابط قطبية وغير قطبية، ومن أهم الفروق بين هذه الروابط ما يلي
- توزيع الإلكترونات في الروابط القطبية، يكون توزيع الإلكترونات بين ذرات مادة ما غير منتظم، بينما في الروابط غير القطبية، يتم توزيع الإلكترونات بالتساوي بين ذرات المادة بسبب شدة جاذبية المفصل من النقطة من وجهة نظر العنصر.
- شحنة الجزيء التي تسببها الرابطة في الروابط القطبية، يحمل الجزيء شحنة سالبة في أحد طرفيه وشحنة موجبة في الطرف الآخر، على عكس الروابط غير القطبية، يحمل العنصر شحنة متعادلة، إما سالبة أو موجبة.
- مشاركة الإلكترون في الروابط القطبية، يتم توزيع الإلكترون بشكل غير متساوٍ حيث توجد ذرات تقبل الإلكترون بينما تفقد الذرات الأخرى إلكترونًا، على عكس الروابط القطبية حيث تتقاسم الذرات نفس الإلكترون بالتساوي.
- تماثل العناصر في الروابط القطبية، العناصر ليست متجانسة ومتماثلة. في جزيء الماء، يحدث هذا نتيجة رابطة قطبية بين ذرتين هيدروجين وذرة ماء، على عكس الروابط غير القطبية، حيث يتم دمج ذرتين من نفس العنصر، على سبيل المثال، ذرتان من الأكسجين.
- الفرق في الكهربية للروابط القطبية (0.5 – 1.7)، وللروابط غير القطبية (0 – 0.4).
في الختام ،بهذا القدر من المعلومات توصلنا إلى استنتاج حول موضوع دراستنا، في فقرات تحدثنا فيها عن الروابط الكيميائية التي تربط الذرات ببعضها البعض، واعتبرنا أنواع هذه الروابط مما أتاح لنا معرفة ذلك. ما المقصود بقول أن الماء له روابط قطبية، كما نظرنا في الاختلافات بين الروابط القطبية وغير القطبية ، و نتمنى ان يكون قد نال اعجابكم.