كمية المذاب في محلول تمثل, تمثل كمية المذاب في المحلول غالبية المواد من حولنا في نمط خليط يتكون من مادتين ممزوجتين مع بعضهما بنسب مختلفة وبدون روابط كيميائية بين المكونات أو المركبات، لذلك أنه يتحول إلى خليط. أو الحل، ومن خلاله نخصص الحوار حول الحلول وأنواعها وأسلوبها وكيفية تشكيلها.
كمية المذاب في محلول تمثل
يتم تمثيل المستحضر بمزيج متجانس مكون من مادتين أو أكثر، بحيث تسمى المادة الأولى المذيب، وتذوب المادة الثانية، ومن المعتاد أن يتواجد المذيب بتركيز أكبر من المذاب، لذلك يطلق عليه محلول، ومن الممكن أن تكون هذه المواد طبيعية أو جزيئية، ولا يمكن استعادة الفصل.يمكن الحصول على هذه المواد فقط بالطرق الكيميائية مثل التبلور، على سبيل المثال.
يمثل مقدار المذاب في المحلول
لكي يتشكل المحلول، يجب خلط مادتين معًا في وسط كيميائي، بحيث يكون تأثير المذيب فعالًا، أعلى من تركيز المذاب. في الاجابة على سؤال معدل المذاب في يمثل الحل
التركيز.
يشير الانتباه إلى المحلول إلى اهتمام المذاب بالمذيب، وأحيانًا لا يستطيع المذيب الاحتفاظ بكمية كبيرة من المذاب، نتيجة الوصول إلى نقطة التشبع، لذلك ينتج عن هذا ترسيب للمذاب، مثل خليط من الماء والسكر على سبيل المثال، ويسمى هذا النوع من المستحضر بالمستحضر المشبع، يتم تحديد معدل تشبع كل مذيب وفقًا لسهولة الذوبان في المذاب، وفي بعض الأحيان تحتاج المحاليل المشبعة الخطرة مثل حمض الهيدروكلوريك إلى التخفيف لتسهيل التعامل معها.
أنواع الحلول
يعتمد نوع المستحضر على حالة المذيب، وينقسم إلى عدة أشكال وهي
المستحضرات القوية هي المحاليل التي يكون فيها المذيب صلبًا والمذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا. ومن أمثلة الحلول القوية المجوهرات والحلي المصنوعة من الذهب والفضة. المستحضرات السائلة وهي من أكثر المستحضرات شيوعاً حيث أن المذيب سائل والمذاب قوي أو سائل أو غازي. من أمثلة المحاليل السائلة المشروبات الغازية والخل والقهوة. المحاليل الغازية وهي محاليل يكون فيها المذيب غازيًا والمذاب غازيًا أيضًا. تتضمن أمثلة المحاليل الغازية محلول غاز ثاني أكسيد الكربون، محلول غاز الكلور.
احسب تركيز المحلول
الانتباه هو سمة من سمات الحلول بجميع أنواعها، ويعبر عن نسبة وجود المذاب إلى المذيب. يمكن حساب الفائدة من الإجابات بعدة طرق، بما في ذلك
النسبة المئوية للحجم
هو معدل المذاب بالملليلتر الموجود في 100 مليلتر من المحلول، ويتم التعبير عنه بالطريقة التالية
النسبة المئوية للحجم = حجم المذاب / حجم المحلول × مائة٪
على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية لكمية تحضير حمض الكلوريك = 20٪، فهذا يعني أن كمية حمض الكلوريك تساوي 20 سم في مائة مل من المستحضر، من خلال التطبيق التالي (20/100) × مائة٪ = عشرين٪.
نسبة الوزن
هو حجم المذاب بالجرام الموجود في 100 جرام من المستحضر، ويتم التعبير عنه بالطريقة التالية
النسبة المئوية للمذاب = كتلة المذاب / كتلة المستحضر × مائة٪
وكمثال على ذلك، إذا كانت النسبة المئوية للوزن لمحلول مائي = أربعين٪، فهذا يدل على أن كتلة المذاب هي أربعين جرامًا في مائة جرام من المحلول، وذلك بتطبيق ما يلي (40/100) × مائة ٪ = 40٪
النسبة المولية
هو عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول، ويتم حسابه عن طريق قياس وزن معدل المذاب بالجرام، ثم تحديد عدد الجرامات الموجودة في مولات المذاب المختلفة، وقياس حجم المذاب. مذيب باللترات ويعبر عنه كالتالي
المولارية أو الضرس انتبه = مولات المذاب / كمية المذيب.