كمية المذاب في محلول تمثل، معظم المواد من حولنا موجودة في شكل خليط يتكون من مادتين ممزوجتين مع بعضهما بنسب مختلفة وبدون وجود روابط كيميائية بين العناصر أو المركبات، بسبب ذلك يتحول إلى خليط أو حل، ومن خلال مقالنا هذا سوف نتعرف على المزيد من المعلومات التي تتعلق بالمحلول وتعريفه، وما هي أنواع المحلول، وكيفية قياس نسبة تركيز المحلول وما هي الطرق التي تقاس من خلالها.
ما هو تعريف المحلول
المحلول عبارة عن خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر، بحيث يكون اسم المادة الأولى هو المذيب، واسم المادة الثانية مذاب، وعادة ما يكون المذيب موجودًا بتركيز أكبر من المذاب، لذلك يطلق عليه اسم المحلول، ويمكن أن تكون هذه المواد طبيعية أو جزيئية، ولا يمكن إعادة فصل هذه المواد إلا بالطرق الكيميائية مثل التبلور على سبيل المثال.
كمية المذاب في محلول تمثل
لتشكيل محلول لا بد من خلط مادتين في بيئة كيميائية بحيث يكون عمل المذيب فعالا وأعلى من تركيز المذاب إجابة على السؤال ما هي كمية المذاب في المحلول
- تركيز.
يشير تركيز المحلول إلى تركيز المذاب في مذيب، وفي بعض الأحيان لا يستطيع المذيب الاحتفاظ بكمية كبيرة من المذاب نتيجة للوصول إلى نقطة التشبع، لذلك يحدث ترسيب المذاب، مثل خليط من الماء والسكر، على سبيل المثال، ويسمى هذا النوع من المحلول بالمحلول المشبع، ويتم تحديد مستوى التشبع بشكل فردي لكل مذيب اعتمادًا على مدى سهولة ذوبانه في المذاب، وفي بعض الأحيان قد نحتاج إلى تخفيف المحاليل المشبعة الخطرة مثل حمض الهيدروكلوريك لصنع من الأسهل العمل معه.
ما أنواع المحلول
يعتمد نوع المحلول على حالة المذيب وينقسم إلى عدة أنواع وهي
- المحاليل الصلبة هي المحاليل التي يكون فيها المذيب مادة صلبة والمذاب مادة صلبة أو سائلة أو غازية. أمثلة على المحاليل الصلبة
- المجوهرات والحلي المصنوعة من الذهب والفضة.
- المحاليل السائلة هذه من بين الحلول الأكثر شيوعًا حيث يكون المذيب سائلًا والمذاب مادة صلبة أو سائلة أو غازية. أمثلة على المحاليل السائلة
- مشروبات غازية، خل، قهوة.
- المحاليل الغازية وهي المحاليل التي يكون فيها المذيب في الحالة الغازية والمذاب غازي أيضًا، ومن أمثلة المحاليل الغازية
- محلول ثاني أكسيد الكربون، محلول غاز الكلور.
كيفية حساب تركيز المحلول
التركيز هو إحدى خصائص المحاليل بجميع أنواعها ويعبر عن نسبة وجود المذاب إلى المذيب ويمكن حساب تركيز المحاليل بعدة طرق منها
نسبة الحجم
هذا هو حجم المذاب بالملليلترات الموجودة في 100 ملليلتر من المحلول ويتم التعبير عنها على النحو التالي
- النسبة المئوية للحجم = حجم المذاب / حجم المحلول × 100٪
على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية لحجم محلول حمض البيركلوريك = 20٪، فهذا يعني أن حجم حمض البيركلوريك يساوي 20 مل في 100 مل من المحلول في التطبيق التالي (20/100) × 100٪ = 20٪ .
الوزن في المئة
هذه كمية المذاب بالجرام الموجودة في 100 جرام من المحلول ويتم التعبير عنها على النحو التالي
- النسبة المئوية للمذاب = كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100٪
على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية الكتلية لمحلول مائي = 40٪، فهذا يعني أن كتلة المذاب هي 40 جرامًا في 100 جرام من المحلول عند تطبيقها على النحو التالي (40/100) × 100٪ = 40٪.
النسبة المولية
هذا هو عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول، لذلك يتم حسابه عن طريق قياس وزن كمية المذاب بالجرام، ثم تحديد عدد الجرامات الموجودة في كل مول من المذاب، وقياس حجم المذيب. باللتر ويتم التعبير عنها على النحو التالي
- المولارية أو التركيز المولي = عدد مولات المذاب / حجم المذيب.
إلى هنا نكون قد وصلنا وإياكم إلى ختام مقالنا والذي بعنوان كمية المذاب في محلول تمثل، حيث تعرفنا من خلاله على تعريف المحلول، بالاضافة إلى ما هي أنواعه، وكيفية حساب تركيز المحلول من خلال عدة طرق وهي نسبة الحجم، والنسبة المئوية للحجم، والنسبة المولية.