قوى التجاذب والتنافر بين جسيمات الغاز

قوى التجاذب والتنافر بين جسيمات الغاز ،قوى التجاذب والتنافر بين جزيئات الغاز في الطبيعة، حيث أن الغازات هي إحدى الحالات الرئيسية للمادة، وهي الحالة الصلبة والسائلة والغازية، وتختلف كل حالة عن الأخرى في عدد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية التي تساعد في تكوينها. دراسة خاصة في الحركة الحرارية، ومن أهم جوانب الاختلاف القوى الجاذبة والمنافرة بين الجزيئات، ومن هذا المنطلق يهتم بتعريفنا بالغازات وأهم خصائصها، ثم مناقشة بعضها. منهم بطريقة بسيطة.

قوى التجاذب والتنافر بين جسيمات الغاز

الغازات عبارة عن سوائل لا تقاوم أي تغيير في شكلها، ولكنها تملأ أي فراغ موجود فيه، على عكس السوائل التي تعتبر أيضًا سوائل، مما لا يتسبب في ثبات حجمها، وذلك بسبب قوى التجاذب والتنافر بين جزيئات الغاز

• غير موجود.

لا توجد قوى جاذبة أو منفرة بين جزيئات الغاز، مما يسمح لها بسهولة ملء الفراغ الموجود فيها، وبسبب عدم وجود قوى جذابة وطاردة، فإن حركة الغازات تكون حرة.

ما هي خصائص الغازات

للغازات عدد من الخصائص المهمة، ونقوم بإدراج هذه الخصائص على النحو التالي

• قابلية الانضغاط المسافات التي تتركها جزيئات الغاز بين بعضها البعض كبيرة نسبيًا، مما يسهل ضغطها.
• الانتشار السريع هذا ممكن لأن هناك القليل من القوى الجاذبة والمنافرة بين جزيئات الغاز، مما يسمح لهذه الجزيئات بالانتشار بشكل أسرع من الحالات السائلة والصلبة.
• الحركة الدائمة حركة جزيئات الغاز فوضوية وسريعة، وتزداد سرعة هذه الحركة مع زيادة درجة حرارة الغاز، وتؤدي الحركة الفوضوية إلى تصادم الجزيئات في الغاز.
• التغيير في الحجم والشكل عدم وجود قوى جذب في الغازات يجعلها مقاومة لأي تغيير في شكلها وتسمح لها بملء الحاوية التي توضع فيها.
• كثافة منخفضة هذا بسبب المسافات الكبيرة بين جزيئات الغاز.

ما هو التصادم بين جزيئات الغاز

التصادمات بين جزيئات الغاز هي تصادمات مرنة، بحيث لا تضيع الطاقة الحركية للجسيمات، وسبب الاصطدام هو الحركة الفوضوية لجزيئات الغاز، وتزداد التصادمات في أي غاز مع زيادة درجة حرارته، مما يؤدي إلى حدوث تصادم. زيادة سرعة الجسيمات، أو مع زيادة ضغط الغاز، مما يؤدي إلى تضييق المسافات بين جزيئات الغاز مع الحفاظ على حركته العشوائية.

ما هي كثافة الغاز

نظرًا لأن الغازات تتكون من العديد من الجسيمات متناهية الصغر البعيدة عن بعضها البعض، فهي ذات كثافة منخفضة، لأن الكثافة هي كتلة لكل وحدة حجم، بمعنى آخر، إنها كتلة لتر واحد من المادة، أو كتلة متر مكعب من المادة، وتزداد قوى الجاذبية. يزداد التنافر بين جزيئات الغاز مع زيادة كثافته، وبما أن المسافات بين الجزيئات كبيرة، تكون كثافته صغيرة، وتزداد كثافة الغاز مع زيادة ضغطه.

قارن حركة الجسيمات في ثلاث حالات للمادة.

يمكن مقارنة حركة الجزيئات في السائل والصلب والغاز على النحو التالي

الحالة الصلبة الحالة السائلة الحالة الغازية

في الختام ، قد تعتبر قوى التجاذب والتنافر بين جزيئات الغاز غير موجودة، وذلك لعدة أسباب أهمها المسافات الكبيرة بين جزيئات الغاز مما يجعل تأثير هذه القوى ضعيفًا جدًا وغير عمليًا. تتجلى. – موجود، لذا فإن كثافة الغاز منخفضة، ويمكن تغيير شكله وحجمه بسهولة حسب شكل وحجم الوعاء الذي يوضع فيه، دون إبداء أي مقاومة لتغيير شكل الغاز ، و نتمنى ان يكون قد نال اعجابكم.