فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة، حيث تعتبر علوم الكيمياء من العلوم التي أنشأت قوانين تكوين الكون من وإلىنا من الذرات والعناصر والمركبات، مع إظهار التركيب الداخلي للعدد الذري والكتلي لجميع عناصر المجموعات والدورات الكيميائية وقد انطلقت الكيمياء بعد اكتشاف الذرة ومكوناتها داخل النواة، لذلك من المهم دراسة الكيمياء كأهم علم مدرسي تربوي يوسع آفاق الطلاب في المملكة العربية السعودية ويزيد من ثقافة تعلم أسماء العناصر وحل المعادلات الكيميائية، ومن خلال هذا المقال عبر موقع الساعة سوف نتعرف على فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة، تابعوا معنا هذا المقال للنهاية.
ما هو الجدول الدوري الكيميائي
يُعرَّف الجدول الدوري بأنه تصنيف ينظم تنظيم العناصر الكيميائية مع تنظيم التوزيع الإلكتروني للعناصر وعددها الذري، وكذلك تخصيص المجموعات ذات الخصائص والدورات المشتركة وقد اخترعه العالم منديليف، ويوجد عدة مجموعات في الجدول الدوري مثل:
- مجموعة من أشباه الفلزات.
- اللافلزات
- مجموعة العناصر النبيلة “الهالوجينات”.
فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة
لا تتساوى أحجام نصف القطر الذري في جميع دورات ومجموعات عناصر الجدول الدوري، مما أظهر التوزيع الإلكتروني وهي:
- تم إنشاء علاقة عكسية تتعلق بتدرج نصف قطر الذرة، حيث يكون نصف قطر الذرات أكبر عند الانتقال من أعلى المجموعة إلى أسفلها، والسبب في ذلك هو الزيادة في الأخير مستوى طاقة الإلكترونات، مما يتسبب في إعاقة الإلكترونات الداخلية لإلكترونات التكافؤ ومنعها من شحنة النواة، مما يزيد، من ناحية أخرى، يتناقص نصف قطر الذرات في الدورات، بسبب الزيادة في الموجب. شحنة النواة، مما يؤدي إلى عدم قدرة الإلكترونات الداخلية على إعاقة إلكترونات التكافؤ، فتصبح أقرب إلى النواة.
تعريف الدورة والمجموعة في الجدول الدوري
في الكيمياء، تبدأ الاكتشافات بالذرة ومكوناتها الثلاثة، البروتونات والنيوترونات والإلكترونات، التي تطفو عبر المدارات ومستويات الطاقة الموزعة بواسطة ذرات العناصر التي تختلف أسماؤها في الجدول الدوري، مما يفسر الاسم وتوزيع الإلكترونات، حيث يتكون الجدول من 18 عمودًا تسمى المجموعات و 7 صفوف تسمى الدورات وتعريفها
- الدورة صفوف الجدول الدوري التي تشير إلى الزيادة في ky لكل عنصر أثناء تحركه من اليسار إلى اليمين.
- المجموعة هي أعمدة من الحالات الدورية التي يتم فيها تجميع العناصر ذات الخصائص المشتركة في مجموعة واحدة، مثل مجموعة المعادن واللافلزات، والمجموعة السابعة هي الهالوجينات أو العناصر النبيلة، والمجموعة بها عدد متساوٍ من الإلكترونات في المدار النهائي، وكلما صعدنا لأعلى ولأسفل في المجموعة، كلما زاد نصف قطر الذرة، كلما انخفضت طاقة التأين، انخفضت القدرة الكهربية.
في نهاية مقالنا بعنوان “اشرح العلاقة بين انحدار نصف القطر الذري”، شرحنا لكم أعزائي تعريف الفترة والمجموعة في الجدول الدوري، والتخصص في التوزيع الإلكتروني، وشرح سبب ذلك تدرج النقاء الذري.