رتب كلًا من قوى التجاذب الثنائية القطبية، وقوى التشتت، والروابط الهيدروجينية تصاعديًا حسب قوتها., الذرة هي أصغر وحدة بناء للمادة, يمكن ربط ذرتين أو أكثر معًا لتشكيل ما يعرف بالجزيء, بمساعدة الروابط الأيونية أو التساهمية أو قوى الترابط الأخرى، وبفضلنا نتعرف على الجزيء وقوة الروابط بين ذرات الجزيء بترتيب تصاعدي.
ما هو المفهوم الجزيئي
تتشكل الجزيئات عندما ترتبط أكثر من ذرة ببعضها البعض، نظرًا لأن الذرة المفردة لا تعتبر جزيءًا مثل ذرة الأكسجين، ولكن عندما يتم ربطها بالماء، فإنها تصبح جزيء ماء ويُشار إليها بالرمز الكيميائي H₂O ، ويعتبر الجزيء أبسط وأصغر وحدة من المركبات الكيميائية، وتتكون من ذرتين أو أكثر، حيث ترتبط الذرات ببعضها البعض بسبب القوى الكيميائية التي تنشأ بينها، مما يؤدي إلى تكوين روابط كيميائية نتيجة لذلك, لتقاسم أو تبادل الإلكترونات بين الذرات.
كيف أرتب قوى ثنائي القطب الجذابة وقوى التشتت والروابط الهيدروجينية حسب القوة.
الجزيء هو أصغر وحدة في مادة كيميائية، ويتكون الجزيء من مجموعة من الذرات تتكون من ذرتين أو أكثر مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية، بحيث تشكل روابط أيونية أو روابط تساهمية، بالإضافة إلى أخرى قوى الترابط التي تجمع الجزيئات معًا، وهي قوى جذب بين الجزيئات والقوى ثنائية القطب, الجذب بين الجزيئات غير القطبية بالإضافة إلى الروابط الهيدروجينية، والترتيب التالي لهذه الروابط الكيميائية بترتيب تصاعدي لقوة روابط الذرات لكل منها آخر:
- الرابطة الهيدروجينية، قوى الجذب القطبية ثنائية القطب، قوى التشتت.
يتم إنشاء كل هذه الروابط حتى تصل الذرات في أي جزيء إلى حالة مستقرة وتشبع مدارها الأخير بالإلكترونات.
ما هي الروابط الكيميائية في الجزيئات
تتشكل الروابط الكيميائية في الجزيئات عن طريق تبادل الإلكترونات عن طريق اكتساب أو فقدان الإلكترونات في المدار الأخير للذرات التي يتكون منها الجزيء, الأنواع التالية من الروابط الكيميائية في الجزيئات هي:
- الروابط الأيونية تنشأ هذه الروابط في الجزيئات نتيجة فقدان إلكترون واحد أو أكثر من المدار الأخير للذرة، مما ينتج عنه جسيم موجب الشحنة، أو اكتساب إلكترون واحد أو أكثر من الإلكترونات المدارية الأخيرة، مما يؤدي إلى شحنة سالبة, جسيم مشحون على سبيل المثال جزيئين من كلوريد الصوديوم (NaCl).
- الروابط التساهمية تتشكل هذه الروابط في الجزيئات نتيجة لتقاسم الإلكترونات في المدار الأخير للذرات التي يتكون منها الجزيء، وتعتمد قوة الرابطة التساهمية على عدد الإلكترونات المعنية، وكلما زاد عدد الإلكترونات, الإلكترونات، أقوى الرابطة.
- الرابطة الهيدروجينية هي إحدى الروابط الكيميائية الضعيفة الناتجة عن ارتباط ذرة الهيدروجين بأي ذرة أخرى بواسطة رابطة تساهمية.
هنا نصل إلى نهاية مقالتنا, لقد رتبنا قوى جذب ثنائية القطب وقوى تشتت وروابط هيدروجينية من أجل زيادة القوة, نلقي الضوء على تعريف الجزيء وأنواع الروابط بين جزيئاته ذرات, أرتب قوى ثنائي القطب الجذابة وقوى التشتت والروابط الهيدروجينية حسب القوة.