خواص الفلزات واللافلزات

خواص الفلزات واللافلزات. تنقسم جميع العناصر إلى ثلاث فئات إما معادن أو غير فلزية أو شبه فلزات. يتم تصنيفها وفقًا لقدرتها على فقدان أو اكتساب الإلكترونات، أو الوقوف في المنتصف بين عملتين تربح وتخسر ​​في نفس الوقت. من خلال هذه المقالة سوف تتعرف على جميع الميزات، فقط تابعنا على الساعه

خواص الفلزات واللافلزات

علم المعادن

تلك العناصر الكيميائية التي تفقد الإلكترونات. يحدث هذا خلال أوقات التفاعل الكيميائي، والذي يتحول إلى مجموعة من الأيونات الموجبة الإشارة. تتميز المعادن أيضًا بوجودها في الجدول الدوري، في المجموعات الثلاث الأولى.

ومن أشهر المعادن التي تقوم بهذه التفاعلات والعمليات الذهب والحديد والنحاس والزنك والتيتانيوم والرصاص.

أهم خواص المعادن

1. على الرغم من أنه يفقد الإلكترونات، فإنه لا يكاد يخسرها. وليس بطريقة سهلة.
2. قادرة على الذوبان بمعدلات عالية جدا.
3. نجد المعادن لامعة وبريق عالي. الذهب لامع جدا، وكذلك المعادن غير المعدنية
4. يمكنك أن تطرق عليه، ويمكن أيضًا طيه. يمكن تشكيل الحديد على شكل ألواح وأشكال مهمة أخرى.
5. كما أن لديها كثافة عالية.
6. صلبة جدا. ولكن هناك بعض الأنواع المرنة ولهذا قد نجد الكثير من الأسلاك المعدنية.
7. قادرة على إجراء الحرارة بشكل جيد للغاية.
8. توصل الكهرباء بمعدل مرتفع. والسبب في ذلك هو أن الإلكترونات الموجودة داخل الغلاف لا تتصل بالنواة جيدًا. وهكذا فإن الإلكترونات تحيط بالنواة بطريقة تمنعها من الحركة، وهنا توصل تيارًا كهربائيًا.
9. نجد أن المعادن تتفاعل مع الأكسجين لتكوين أكاسيد معدنية. والسبب في ذلك أنها قلوية، ومن المعروف أن هذه الأكاسيد مادة فعالة. من أهم أمثلة البوتاسيوم ؛ والتي يمكنك حرقها في بضع ثوان. وكذلك الحديد وهو من الفلزات القلوية الترابية. وهي تصدأ ولكن بعد مرور سنوات عديدة، وتشكل طبقة صلبة وقوية من الصدأ نتيجة اختلاطها بالأكسجين.
10. المعادن هي أيضًا عناصر تختلط بالهيدروجين. يتكون من أكاسيد أساسية.
11. إنه أحد العناصر عالية الكثافة. لكن بالنسبة للبوتاسيوم والصوديوم والليثيوم، لا يطلق عليهم نفس الاسم.

اللافلزات

نجد أنه عكس المعادن تمامًا. يعمل على اكتساب الإلكترونات قدر الإمكان أثناء عمليات التفاعل حتى تتشكل أيونات سالبة. مكانه في الجدول الدوري أعلاه ولكن على الجانب الأيسر منه ولكن هذا باستثناء الهيدروجين الذي نجده في الجانب الأيمن.

من أشهر اللافلزات ؛ الكلور والفوسفور والنيتروجين والأكسجين وغيرها.

أهم خصائص اللافلزات

1. هناك أنواع عديدة من اللافلزات غير القادرة على توصيل الكهرباء بشكل جيد. مثال على ذلك الكربون والفوسفور.
2. ولكن هناك بعض الأنواع التي قد تكون شبه موصلة (أي أن الموصلية ضعيفة ولكنها موجودة) مثل السيليكون والجرمانيوم.
3. على الأرجح، قد نجد أن جميع العناصر هي من بين أكثر العناصر غير موصلة على الإطلاق. والسبب في ذلك هو أن الإلكترونات غير قادرة على التحرك حول النواة كما تفعل عادة في المعادن.
4. يمكن أن يتفاعل مع الهيدروجين، وبالتالي تكوين أكاسيد حمضية.
5. على الأرجح، تتميز معظم اللافلزات بنقطة انصهار منخفضة وضعيفة.
6. أما بالنسبة للكثافة فهي تتميز بقلة الكثافة.
7. هناك بعض الأنواع الموجودة في شكلها الصلب والدليل على ذلك هو الكربون. ولكن هناك بعض الأنواع السائلة مثل البروم، وهناك أيضًا بعض الأنواع على شكل غازات مثل الأكسجين والهيدروجين والنيتروجين وغيرها.
8. تعتبر حالتها غير مستقرة كيميائياً، والسبب في هذه الحالة هو قدرتها على ملء المدار بالعديد من الإلكترونات. ومن ثم، تتشكل الرابطة التساهمية مع بعض اللافلزات الأخرى.
9. ليست مشرقة على الإطلاق، على العكس من ذلك، لها مظهر باهت وغير لامع.

هذه هي الخصائص الأكثر انتشارًا بين العناصر المعدنية وغير المعدنية. نجد أنها تختلف في جميع الخصائص والتراكيب، حتى في عمليات الخسارة والكسب للإلكترونات.