خطوات الحساب الكيميائي من الأشياء التي يبحث عنها الكثير من الناس، حيث من المعروف أن الكيمياء لها أهمية كبيرة، وهي قسم من العلوم الطبيعية، يتم من خلاله التعامل مع جميع المواد من حولنا، والحسابات الكيميائية بحاجة إلى مجموعة من الخطوات التي يجب اتباعها، من أجل الحصول على النتيجة المرجوة، ومن خلال السطور التالية سنشرح لك هذه الخطوات.
خطوات الحساب الكيميائي
توجد مجموعة من الخطوات التي تخضع لها الحسابات الكيميائية، والتي يمكن تقسيمها إلى أربع خطوات، وللتعرف عليها بالتفصيل، يجب اتباع النقاط التالية:
1- موازنة المعادلة
- هذه الخطوة هي إحدى خطوات الحسابات الكيميائية.
- من خلال هذه الخطوة، يتم العمل لبدء قياس العناصر التي تتفاعل مع بعضها البعض.
- حيث المعادلة مدروسة جيدا.
- من المعروف أن كل معادلة كيميائية تكتب على شكل نص.
- من أمثلة المعادلات صدأ الحديد، على سبيل المثال.
- أو معادلة إنتاج الماء من خلال التفاعل الكيميائي الذي يحدث بين ذرة الأكسجين وذرتين من الهيدروجين.
- حيث لا بد من العمل على تحديد المعاملات قبل الجزيئات عند موازنة المعادلات وكذلك الذرات للتأكد من أن عدد الذرات في الجانب الأيسر.
- ورقم العناصر على اليمين، مع ضرورة التوافق في المعادلة وتوازنها.
2- اكتب المعادلة بالرموز
- بعد موازنة المعادلة، يتم تحويل هذا الرصيد إلى رموز.
- يتم ذلك عن طريق الإشارة إلى الرموز الكيميائية لكل عنصر.
- على سبيل المثال، من المعروف أن الأكسجين يرمز إليه بالرمز o.
- في هذه الحالة، تتم كتابة المعادلة الصحيحة لإنتاج الماء، وهي كتابة الرمز وعدد الذرات المجاورة له.
- بعد ذلك تكتب علامة الجمع متبوعة بكتابة رمز المادة الأخرى وهو الهيدروجين والذي يرمز له بالرمز H.
- ثم اكتب كود الإخراج الذي سيتم الحصول عليه في النهاية.
3- تدقيق المعادلة وموازنتها
- ثم يتم نقله إلى الخطوة التالية من المعادلة.
- نظرًا لأن طرفي المعادلة يجب أن يكونا في تكافؤ كامل.
- أي أن عدد الذرات يجب أن يكون هو نفسه عدد الذرات في المعادلة أيضًا بعد التفاعل.
- لذلك، يجب التأكد من ظهور نفس العدد في كل نوع من الذرات، على أحد طرفي المعادلة الكيميائية.
- في هذه الحالة، يجب كتابة المعادلة بشكل صحيح.
- دع معادلة الماء تُكتب بالرمز O2، ويضاف إليها الرمز 2H2.
- ثم نحصل على نتيجة التفاعل، وهي 2H2O.
4- اكتب كود الحالة
- تعتبر هذه الخطوة من الخطوات المهمة أثناء الحسابات الكيميائية.
- كما يتم من خلال استخدام الرموز الكيميائية، فلكل عنصر رمزه الخاص.
- يتم ذلك عن طريق وضع علامة + التي تعمل على فصل المواد المتفاعلة عن بعضها البعض داخل المعادلة.
المفهوم العلمي للحسابات الكيميائية
بعد أن ذكرنا لك خطوات الحسابات الكيميائية بالتفصيل، يود البعض التعرف على المفهوم العلمي للحسابات الكيميائية، والذي يمكن تحديده من خلال النقاط التالية:
- في حالة الرغبة في إجراء تفاعلات كيميائية من الضروري العمل على تحديد كل مادة وصيغتها.
- هذه الطريقة هي إحدى الطرق التي يتم بها التعامل مع التحليلات الكمية.
- في هذه الحالة، يتم العمل لتحديد النسبة، بالاعتماد على كتلة كل عنصر من العناصر في المركبات.
- المعادلة الكيميائية هي تمثيل للرموز لجميع التغيرات الكيميائية.
- من خلاله، يتم فصل بعض الصيغ التي تم تغييرها، عن طريق إرفاق علامة السهم.
- وبالتالي، فإن الحسابات الكيميائية مهمة جدًا، ويمكن من خلالها تحديد المواد المتفاعلة والحصول على النتائج.
أهمية الحسابات الكيميائية
هناك أهمية كبيرة للحسابات الكيميائية كما ذكرنا في النقاط السابقة، والتي من خلالها يتم الحصول على العديد من المعلومات الهامة حول التفاعلات الكيميائية، ويمكن الاطلاع على أهميتها وفوائدها في النقاط التالية:
1- افهم المواد المتفاعلة
- تساهم الحسابات في تحديد طبيعة المواد التي يمكن أن تسبب تفاعلًا كيميائيًا مع بعضها البعض.
- كما أنه يعمل على تكوين معادلات يسهل من خلالها على متلقي المعلومات التعرف على المواد الكيميائية بشكل أكبر.
- كما تعمل على تحليل المعادلات من خلال كتابتها على شكل رموز.
- من خلاله، يتم فهم المادة بشكل أعمق والتعرف عليها.
2- معرفة كمية المواد
- تلعب المعادلات الكيميائية أيضًا دورًا كبيرًا في تحديد المواد الكيميائية بطريقة أعمق.
- حيث يتم من خلالها تحديد حالة كل من المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة عن التفاعل.
- التعرف على المادة ونوعها والتي تختلف بين سائلة وصلبة وغازية.
- بينما في حالة التفاعل الكيميائي وحدوثه، يتم استخدام كميات صغيرة من المواد المتفاعلة.
- من خلال هذا، يتم تحديد كمية المادة الناتجة عن هذا التفاعل.
- ولكن يجب معرفة أن كمية المخرجات هي المخرجات الفعلية، وهي أقل من كمية المخرجات نفسها التي تم توقعها من خلال قياس المعادلة.
3- قياس العناصر الكيميائية
- يتم قياس العناصر الكيميائية أيضًا من خلال الحسابات الكيميائية.
- حيث يتم استخدام المعادلة لوصف وقياس العناصر التي تنتج عن التفاعل.
- يوضح العلاقة بين كمية المواد، وكذلك المنتجات.
- يتم استخدام المعاملات من خلال المعادلة من أجل اشتقاق العوامل المتكافئة مع بعضها البعض.
4- تحديد نسبة المحلول
- كما أنه يساعد في تحديد النسبة المئوية لكل محلول، وتحديد تركيزه.
- حيث أنه من المعروف أن كمية المادة المذابة تحتاج إلى تركيز معين.
- تحتاج جميع المواد المذابة إلى مذيب، وتستخدم بعض الكلمات والمصطلحات بما في ذلك التخفيف.
- معانيها تختلف باختلاف العوامل.
- يمكن تعريف نسبة كتلة العناصر بأنها لها نفس كتلة المادة المذابة.
- وهي في الوقت نفسه مقسومة على كتلة المحلول، ومضروبة في العدد مائة.
5- معرفة تركيز المحلول
- كما أنها تساعد في التعبير عن تركيز كل محلول.
- والتي يتم التعبير عنها بأخذ شكل الشامات التي يتم تحضيرها من أجل إذابة كتل المذاب في المذيب.
- أو بالعمل على تخفيف المحلول.
- مع العلم أن تركيز المادة هو وجود كمية المذاب في كمية المحلول.
- يتم التعبير عن التركيز في الشامات، وهو عدد المذابات لكل لتر.