خريطة مفاهيم الروابط الكيميائية بالتفصيل ,تميل الذرات إلى ملء مداراتها الإلكترونية الخارجية، وتسعى إلى الاصطفاف بترتيب مستقر. في بعض الأحيان تحتاج إلى الانضمام إلى ذرات أخرى لملء هذه المدارات، وتسمى هذه الروابط الروابط الإلكترونية، وسنتحدث في هذه المقالة عن الروابط الكيميائية وأنواعها، حيث سنقدم خريطة مفاهيمية.
خريطة مفاهيم الروابط الكيميائية بالتفصيل
الروابط الكيميائية هي القوة التي تجمع الذرات معًا في مجموعات تعرف باسم الرابطة الكيميائية. يمكن تصنيف الرابطة الكيميائية كأحد أسس الكيمياء، وهو ما يفسر مفاهيم أخرى مثل الجزيئات والتفاعلات، والتي بدونها لن يتمكن العلماء من شرح سبب انجذاب الذرات لبعضها البعض أو كيفية تكوين المنتجات بعد تفاعل كيميائي.
خريطة مفهوم الرابطة الكيميائية
من المعروف أن الذرات الفردية تحتاج باستمرار إلى الاستقرار، لذلك فهي تبحث دائمًا عن روابط كيميائية مع ذرات أخرى من أجل تحقيق هذا الاستقرار والاستقرار (الإلكترونات حسب احتياجات كل ذرة)، أو الروابط الأيونية من خلال فقدان أو فقدان الاقتراض. بعد ذلك، نقدم خريطة لمفاهيم الروابط الكيميائية.
أنواع الروابط الكيميائية
هناك العديد من الروابط الكيميائية التي تختلف باختلاف حاجة الذرات للإلكترونات، وهذه هي الأنواع التالية
- الروابط الأيونية تشير الرابطة الأيونية إلى الرابطة التي تتضمن عملية نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى بحيث تكتسب إحدى الذرات إلكترونًا وتفقد الذرة الأخرى إلكترونًا. لذا فإن أحد الأيونات المتكونة يحمل شحنة سالبة، والأيون الآخر يحمل شحنة موجبة، وفقًا لقاعدة جذب الشحنات المعاكسة.
- الروابط التساهمية وهي الروابط الأكثر شيوعًا بين الذرات، وهي الروابط التي تساعد بعضها البعض في تكوين وتشكيل الجزيء، وتنقسم الروابط التساهمية إلى نوعين الرابطة التساهمية القطبية والرابطة التساهمية غير القطبية. ، أو ما يسمى برابطة الهيدروجين.
- رابطة التنسيق هذه حالة وسيطة بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية، حيث يكون أحد طرفي الجزيء مشحونًا سالبًا والطرف الآخر مشحونًا بشكل إيجابي. وتسمى أيضًا الرابطة التساهمية أو التساهمية. تحدث هذه الرابطة بين الذرات التي تشكل الجزيئات، أو بين ذرة في جزيء وأيون، أو ذرة في جزيء وذرة في جزيء آخر.
- الرابطة الهيدروجينية هذا هو أضعف نوع من الروابط الكيميائية وهو تفاعل يتضمن ذرة هيدروجين تقع بين زوج من الذرات الأخرى التي لها تقارب قوي مع الإلكترون. في بعض الأحيان توجد هذه الرابطة بين الذرات في جزيئات مختلفة أو في أجزاء من نفس الجزيء.
- الروابط المعدنية القوة التي تربط الذرات ببعضها البعض في مادة معدنية. يتكون هذا الجسم الصلب من ذرات مرتبطة بإحكام. في الروابط المعدنية، يتفاعل الغلاف الإلكتروني الخارجي لكل ذرة من الذرات المعدنية مع عدد كبير من الذرات المجاورة، ونتيجة لذلك تنتقل إلكترونات التكافؤ باستمرار من ذرة إلى أخرى ولا ترتبط بأي زوج معين من الذرات. يمكن القول أنه على عكس الروابط الموجودة في المواد الرابطة تساهميًا، فهي غير ثابتة ولديها القدرة على التحرك بحرية نسبيًا في جميع أنحاء البلورة.
بهذا تنتهي مقالة اليوم بعنوان “خريطة مفهوم الرابطة الكيميائية” والتي تحدثنا فيها عن معنى وأنواع الروابط الكيميائية وتضمنت أيضًا خريطة مفهوم الرابطة الكيميائية.