جسيم له كتلة مساوية للعدد الذري، ومتعادل كهربائياً هو، حيث تعتبر الذرات هي المكون الأساسي لجميع المواد في الكون، فأن كل عنصر في الجدول الدوري له تركيبته الذرية الفريدة ويختلف عن باقي العناصر وكل عنصر له خصائصه الفيزيائية المميزة اعتمادًا على كتلته الذرية، ومن خلال هذا المقال عبر موقع الساعة سوف نتعرف على اجابة السؤال المطروح وهو جسيم له كتلة مساوية للعدد الذري، ومتعادل كهربائياً، تابعوا معنا هذا المقال للنهاية.
جسيم له كتلة مساوية للعدد الذري، ومتعادل كهربائياً هو
العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، والعدد الذري يساوي عدد البروتونات في ذرة متعادلة كهربائيًا، وهو ما يحدد نوع كل عنصر كيميائي في الجدول الدوري، فأن الجواب على هذا السؤال هو:
- العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات في ذرة متعادلة كهربائيًا.
تحتوي الذرة على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات، مما يعني أن الشحنة الموجبة والشحنة السالبة متساوية، أي أن الشحنة الكلية للذرة معتدلة.
كيفية تحديد العدد الذري والعدد الكتلي
فيما يلي شرح للعدد الذري والعدد الكتلي:
- العدد الذري يحدد عدد الإلكترونات ويشار إليه بالحرف (Z). هذا الرقم يميز العناصر، على سبيل المثال العدد الذري للكربون (Z) هو 6 لأنه يحتوي على 6 بروتونات. على العكس من ذلك، يختلف عدد النيوترونات التي تشكل النظائر الكيميائية، وهي ذرات من نفس العنصر. يحتوي العنصر على عدد مختلف من النيوترونات، ويمكن أن يختلف عدد الإلكترونات في العنصر، وهذا ما ينتج الأيونات (الذرات المشحونة).
- العدد الكتلي أو العدد الكتلي هذا هو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات. يستخدم هذا الرقم لحساب عدد النيوترونات. ويتم ذلك بطرح عدد البروتونات من العدد الكتلي. كل من البروتونات والنيوترونات تزن تقريبًا وحدة كتلة ذرية واحدة أو amu. سيكون لنظائر العنصر نفسه نفس العدد الذري، لكن العدد الكتلي سيكون مختلفًا.
وهكذا وصلنا إلى نهاية مقالتنا التي كانت تسمى جسيمًا له كتلة مساوية للعدد الذري ومحايد كهربائيًا وبعد أن أجابنا على هذا الطلب، أرفقنا لك تعريف كل من العدد الذري والكتلة رقم.