تتاثر قوة الرابطة الفلزية بعدة عوامل هي، حيث أن ذرات العناصر تسعى دائمًا للتنظيم الذاتي والترتيب مما يشجعها على ملء مداراتها الأخيرة بالإلكترونات، وتشكيل روابط بينها وبين ذرات العناصر الأخرى، حيث تتأثر قوة الرابطة بقوة الرابطة المعدنية بعدة عوامل كثافة الشحنة تساوي شحنة الأيون / حجم الأيون، كما أن شحنة الأيون هي الشحنة التي يكتسبها المعدن بعد ذلك تفقد كل الإلكترونات في المدار الأخير. (+1، +2، +3) حجم الأيون يتناسب طرديا مع عدد المدارات، ومن خلال هذا المقال عبر موقع الساعة سوف نجيب على هذا السؤال المطروح وهو تتاثر قوة الرابطة الفلزية بعدة عوامل هي، تابعوا معنا هذا المقال للنهاية.
أنواع الروابط الكيميائية
الرابطة الكيميائية هي القوة التي تنشأ بين الذرات، وبالتالي تتشكل الجزيئات الكيميائية، وهذا يحدث نتيجة الدراسة والسعي وراء الذرات الحرة في المدار الأخير من أجل الاستقرار، من خلال تكوين هذه الروابط، وهناك الكثير من أنواع الروابط الكيميائية وهي:
- الرابطة الأيونية أشهرها مركب الملح كلوريد الصوديوم.
- الرابطة التساهمية الأكثر شيوعًا.
- الرابطة التساهمية القطبية تحتل موقعًا وسيطًا بين الأيونية والتساهمية.
- الرابطة الهيدروجينية تتضمن ارتباط ذرة الهيدروجين بذرات أخرى.
- الرابطة المعدنية تسمى معدنية وتشكل روابط قوية.
تتاثر قوة الرابطة الفلزية بعدة عوامل هي
هناك أنواع عديدة من الروابط بين العناصر، وهناك العديد من العوامل التي تؤثر على هذه الروابط بين ذرات العناصر المختلفة ؛ ما يعمل على تقوية أو إضعاف هذه الرابطة، والعوامل التي تساعد على تقوية الرابطة المعدنية هي كما يلي:
- حجم الأيونات.
- كثافة الشحنة.
- عدد الإلكترونات الحرة
الرابطة الفلزية
الرابطة المعدنية هي رابطة تشكلت نتيجة التجاذب الذي يحدث بين الإلكترونات الموجودة في المجال الخارجي لذرات العناصر المعدنية، مع نواة الذرة من ناحية ونواة الذرة من ناحية أخرى، في الداخل المعدن في حالته الصلبة ذرات المعادن هي عناصر نشطة. لذلك فهي غير موجودة في دولة واحدة، بل تجمع في شبكة بلورية، والعناصر المعدنية هي الذهب والنحاس والفضة.
لهنا قد وصلنا إلى نهاية هذا المقال الذي يلقي الضوء على الإجابة الصحيحة على السؤال، وتتأثر قوة الرابطة المعدنية بعدة عوامل، والتي كما تعلمنا عن أنواع الرابطة الكيميائية، وكذلك المفهوم رابطة معدنية.