البحث عن وثيقة توزيع الإلكترون، الذرة هي أصغر جسيم في المادة وهي المكون الرئيسي لكل عنصر في الجدول الدوري والذرة في شكلها متناهية الصغر تتكون من مجموعات مختلفة من البروتونات موجبة الشحنة، والإلكترونات سالبة الشحنة، و نيوترونات مشحونة محايدة، ومن خلالها نقوم بتشغيل البحث المتكامل عن التوزيع الإلكتروني لعناصر الجدول الدوري.

مقدمة في التوزيع الإلكتروني

تتكون جميع المواد في الطبيعة من ذرات، وتتكون الذرة من ثلاثة أجزاء رئيسية، وهي البروتونات والنيوترونات والإلكترونات، لأن البروتونات تحمل شحنة موجبة، والنيوترونات لها شحنة متعادلة، وتشكل البروتونات والنيوترونات معًا نواة الذرة، وهناك جسيمات حول النواة بها إلكترونات لها مدارات سالبة حول نواة الذرة، وشحنتها السالبة تساوي الشحنة الموجبة للبروتونات، مما يجعل الذرة متعادلة كهربائيًا في حالتها المستقرة.

البحث عن التوزيع الإلكتروني

لفهم ذرة العناصر لا بد من فهم آلية التوزيع الإلكتروني لكل من المكونات الثلاثة للبروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تدور في مدارات مستقرة ومستقرة، وسيكون هذا تسلسلاً على شكل ما يلي

تعريف الذرة

الذرة هي أصغر وحدة في كل عنصر، وهي أساس البناء والتكوين، وتتألف من نواة من البروتونات موجبة الشحنة، والنيوترونات معتدلة الشحنة، والإلكترونات سالبة الشحنة، وكلها تدور حول النواة. وسواء كانت تحتوي على إلكترونات، فإن حجم الذرة النموذجية يبلغ حوالي 0.1 نانومتر، ويشغل حيز فارغ حيث توجد الإلكترونات، وعادة ما تكون الذرات الصغيرة متشابهة في الشكل، لذا فهي كروية.

عدد الإلكترونات في المدار

يتكون كل عنصر من عناصر الجدول الدوري في قاعدته الإلكترونية من الذرة، وتتكون من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات، وتتميز الإلكترونات بأنها ذات شحنة سالبة، مرتبة في مدارات حول النواة، بحيث يتم تحديد هذه المدارات بحجم الفضاء الذي يمكن أن توجد فيه الإلكترونات، مع احتمال 95٪ يمكن أن يستوعب مدار واحد ضمن أربعة مدارات مختلفة (s، p، f، d) إلكترونين، والمستويات الثانوية في المدارات (p، f، d)، باستثناء من المدار s، يمكن أن يحتوي على المزيد من الإلكترونات، بالإضافة إلى الاختلاف في عدد الإلكترونات الحد الأقصى الذي يمكن أن تحمله الأصداف الداخلية لأنواع مختلفة من المدارات.

طبيعة توزيع الإلكترونات في المدارات

يوجد ترتيب معين لترتيب الإلكترونات في المدارات (1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f)، ويمكن لكل من هذه المدارات أن تشغل إلكترونان فقط، أي أنه يمكن أن يحمل فقط مدارات s، p، d إلكترونيًا، ولكن هناك المزيد من المدارات داخل f، d مقارنة بالمدارات p، s، لذلك يمكن لكل من هذه المدارات الداخلية أن تحمل عددًا معينًا من الإلكترونات على النحو التالي يحتوي المدار s على إلكترونين فقط، ويحتوي المدار p على ستة إلكترونات، ويحتوي المدار d على عشرة إلكترونات، ويحتوي المدار f على أربعة عشر إلكترونًا.

قواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر

يوضح توزيع الإلكترونات لعنصر ما كيفية ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة حول نواة العنصر. يمكنك معرفة كيفية توزيع الإلكترونات في مداراتها باستخدام ما يلي

الموقع المداري

يتم ترتيب المدارات حول نواة ذرة العنصر على النحو التالي

  • المدار k هو أول وأقرب مدار من النواة.
  • المداري L يعبر عن المدار الثاني.
  • المدار M يعبر عن المدار الثالث.
  • المداري N يمثل المدار الرابع، وهو الأكبر والأبعد عن نواة العنصر.

التوزيع الإلكتروني

تتوزع الإلكترونات في مدارات الطاقة حول النواة بشكل ثابت، بدءًا من الإلكترون، ثم ثمانية إلكترونات، ثم ستة عشر إلكترونًا، وتنتهي باثنين وثلاثين إلكترونًا، بحيث يتم ترتيبها من المدار K الأول إلى المدار L الثاني. -مداري، ثم الثالث M، ثم N، لذلك لا يمكن الذهاب إلى المدار الثاني إلا عندما يكون المدار الأول ممتلئًا بالإلكترونات، وتجدر الإشارة إلى أنه ليست كل المدارات ممتلئة بالضرورة بالإلكترونات، فهذا يعتمد على العنصر، حيث تحتوي العناصر المختلفة على أعداد مختلفة من الإلكترونات.

القدرة المدارية

يعبر اتساع الطاقة المدارية حول نواة عنصر ما عن احتمال أن يحتوي المدار على عدد معين من الإلكترونات. أكبر عدد من الإلكترونات في المدار يساوي حاصل ضرب 2n2، حيث n هو رقم المدار. لذلك، يمكن معرفة أقصى سعة ممكنة لكل مدار على النحو التالي

  • أكبر سعة للمدار الأول هي إلكترونين فقط وفقًا للمعادلة 2 (1) 2
  • أكبر سعة للمدار الثاني هي ثمانية إلكترونات فقط وفقًا للمعادلة 2 (2) 2
  • أكبر سعة للمدار الثالث هي ثمانية عشر إلكترونًا وفقًا للمعادلة 2 (3) 2
  • أكبر سعة للمدار الرابع هي 32 إلكترونًا وفقًا للمعادلة 2 (4) 2

مستويات الطاقة

تختلف مستويات الطاقة بين كل مدار بالترتيب، حيث تبدأ بالزيادة عند الانتقال إلى مدار أعلى، فالمدار الأول يحمل أقل مستوى من الطاقة والمدار الأخير يحمل أكبر قدر من الطاقة، مما يعني أن الزيادة تبدأ بترتيب تصاعدي من الأول إلى الأعلى، وتتوزع مستويات الطاقة على النحو التالي

  • k-orbital مستوى الطاقة الأول والأدنى.
  • L- المداري مستوى الطاقة الثاني.
  • المدار M مستوى الطاقة الثالث.
  • N- المداري مستوى الطاقة الرابع والأعلى.

suborbites حول النواة

هناك أربع مدارات رئيسية حول نواة ذرة عنصر، موزعة في مدارات ذات طاقة مختلفة، ولكل مدار رئيسي مجموعة من المدارات الفرعية التي تختلف في العدد حسب اعتمادها، بحيث يتم توزيعها على النحو التالي

  • k-orbital يحتوي على مداري واحد 1s.
  • المداري L يحتوي على مدارات 2s و 2p.
  • مداري M له ثلاثة مدارات فرعية 3s و 3p و 3 d.
  • المداري N له أربعة مدارات فرعية 4s و 4 p و 4 d و 4 f.

السعة الإلكترونية من تحت المدارات

يتم تحديد السعة الإلكترونية لأي مدار شبه مداري للمدار الرئيسي حول نواة ذرة عنصر بموجب القانون 2 × (2l + 1)، على النحو التالي

  • K-orbital يحتوي على مداري شبه واحد حيث i = 0، (2 * 0 +1) في 1 ثانية.
  • المداري L يحتوي على 2 شبه مداري، أنا 0 مرات 2s و 1 مرة 2p.
  • المدار M يحتوي على ثلاثة مدارات فرعية، أنا تساوي 0 في 3 ثوانٍ، و 1 في 3 بكسل واثنان في صورة ثلاثية الأبعاد.
  • N-orbital يحتوي على أربعة مدارات فرعية، i يساوي صفرًا في 4 ثوانٍ، وواحد في 4d، واثنان في 4p وثلاثة في 4f.

أكبر عدد من المدارات الفرعية التي يمكن وضعها

يمكن حساب أكبر عدد من المدارات الفرعية التسعة باستخدام قانون 2x (2l + 1)، أي باستبدال قيمة I في المعادلة على النحو التالي

  • عدد الإلكترونات في المدار s 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (0) + 1) = إلكترونان.
  • عدد الإلكترونات في المدار p هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (1) + 1) = ستة إلكترونات.
  • عدد الإلكترونات في المدار d هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (2) + 1) = عشرة إلكترونات.
  • عدد الإلكترونات في المدار f هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (3) + 1) = أربعة عشر إلكترونًا.

أمثلة على التوزيع الإلكتروني

فيما يلي مجموعة من الأمثلة التوضيحية للتوزيع الإلكتروني للذرات الأولية المختلفة

  • المثال الأول اكتب توزيع الإلكترون لذرة الأكسجين O، التي يبلغ عددها الذري 8 الحل يوجد إلكترونان في المدار الأول وستة إلكترونات في المدار الأخير.
  • المثال الثاني اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم Na، التي عددها الذري هو 11 الحل يوجد إلكترونان في المدار الأول، وثمانية إلكترونات في المدار الثاني، وإلكترون واحد في المدار الأخير.
  • المثال الثالث اكتب الكهربية الكهربية لذرة كالسيوم العدد الذري 20 الحل يوجد إلكترونان في المدار الأول، وثمانية في المدار الثاني، وثمانية في المدار الثالث، والمدار الأخير هو الإلكترون.

اختتام بحث التوزيع الالكتروني

الذرة هي أصغر عنصر في المادة، وتتكون من بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات مشحونة بشكل محايد، وإلكترونات سالبة الشحنة، بينما تدور الإلكترونات في مدارات ثابتة حول النواة، ولكنها تختلف في مستوى طاقتها، وكل مدار يستوعب عددًا معينًا فقط من الإلكترونات، ويمكنك معرفة التوزيع الإلكتروني لأي ذرة من عنصر باتباع ثلاث قواعد أساسية، وهي سعة المدارات ومستويات الطاقة والمدارات الفرعية لكل مدار رئيسي في النواة. ذرة.

بحث التوزيع الإلكتروني

عند دراسة توزيع الإلكترون لعنصر ما، يجب على المرء أولاً فهم طبيعة الذرة ومكوناتها البروتونات والنيوترونات والإلكترونات، وكيفية توزيع الإلكترونات في مدارات حول الذرة، بدءًا من إلكترونين في المدار الأول، ثم ثمانية إلكترونات في المدار الثاني، ثم ثمانية عشر إلكترونًا في المدار الثالث، منتهيًا باثنين وثلاثين إلكترونًا في المدار الأخير. ” الاستمارة.

أطروحة عن التوزيع الإلكتروني pdf

في بحثنا عن توزيع الإلكترون، قمنا بتضمين بداية تعريف الذرة، ثم عدد الإلكترونات في مدار، والانتقال إلى طبيعة توزيع الإلكترونات في المدارات، والانتقال إلى قواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر، ثم المدارات الفرعية حول النواة، وتنتهي بمجموعة من الأمثلة التي توضح كيفية عمل توزيع الإلكترون، ويمكنك تنزيل بحث التوزيع الإلكتروني بتنسيق pdf.

لقد وصلنا إلى نهاية مقالنا عن التوزيع الإلكتروني، حيث سلطنا الضوء على كل ما يتعلق بكيفية حدوث التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر على مستويات مدارية مختلفة.