دراسة مساهمة الكيميائيين في تحديد خصائص الأحماض والقواعد ؛ بما أن الكيميائيين قدموا مساهمة كبيرة في معرفة خواص الأحماض والقواعد، والتي تعد من أهم المساهمات العلمية، حيث أنها ساعدت في الحصول على عدد لا حصر له من التطبيقات المهمة لهذه المركبات الكيميائية، وبالتالي من خلالنا سوف تقديم دراسة عن مساهمة الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد.

الأحماض والقواعد

الأحماض هي مواد تحتوي على الهيدروجين، لذا يمكنهم التبرع بالبروتون، وهو (أيون الهيدروجين) إلى مادة أخرى، بينما تعمل القواعد كأيون أو جزيء يمكنه قبول أيون الهيدروجين من الحمض. وغالبًا ما تُعرف المواد الحمضية من خلال طعم حمضي، لأن الحمض أساسًا جزيء قادر على التبرع بأيون (H +) ويمكن أن يستمر في كونه مناسبًا للغاية بعد فقدان (H +)، ومن ناحية أخرى، تتميز القواعد بطعمها المر وملمسها الزلق، بالإضافة إلى هذه القاعدة التي يمكن أن تذوب في الماء تعرف باسم (قلوي).

دراسة مساهمة الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد.

على مر التاريخ، نجح الكيميائيون في اكتشاف عدد لا حصر له من التطبيقات والمعلومات في مختلف مجالات الكيمياء.

  • نظرية برونستد ونظرية لويس ونظرية سفانت أرينيوس.

في ضوء التعرف على الأحماض والأسس تم اقتراح ثلاث نظريات وهذه النظريات تحتوي على الآتي

  • تنص نظرية أرهينيوس في تعريف الأحماض والقواعد على ما يلي “أيونات الحمض (H +) في المحلول، والقاعدة (OH-) تشكل أيونًا في محلولها.”
  • تعرف نظرية برونستيد-لوري الأحماض والقواعد على أنها “حمض كمانح بروتون وقاعدة كمتقبل للبروتون”.
  • وصف لويس الأحماض والقواعد من خلال تعريف خصائصها على أنها “أحماض كمقبلات لزوج الإلكترون وقواعد كمانحين لزوج الإلكترون”.

خصائص الأحماض والقواعد

تم اكتشاف العديد من خواص الأحماض والقواعد، لكنها تختلف عن بعضها البعض، وفيما يلي تفسيرها

خصائص الحمض

من بين خصائص الأحماض نجد ما يلي

  • الأذواق الحامضة.
  • تسبب الأحماض التآكل.
  • إنه موصل جيد للكهرباء.
  • تكون قيم الأس الهيدروجيني دائمًا أقل (7).
  • عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن، فإن هذه المواد تطلق غاز الهيدروجين.

خصائص القواعد

كل ما طعمه مر يعتبر قاعدة، وهو زلق كالصابون، وهذا من قواعده، إلا أنه عند الغمر بالماء تبدأ القواعد في توصيل الكهرباء، فتتشكل نتيجة ذلك من جزيئات مشحونة في. الحل، ويمكن تحديده بالخصائص التالية

  • يمكن الشعور بملمس الصابون عند لمسه.
  • تطلق القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH-) عند إذابتها في الماء.
  • تعمل القواعد الموضوعة في محلول مائي كموصل جيد للكهرباء.
  • دائمًا ما تكون قيم الأس الهيدروجيني المقابلة للقواعد أكبر (7).
  • تتذوق القواعد مرًا وتتحول أيضًا إلى ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.
  • تتضمن أمثلة القواعد هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وحليب المغنيسيا (Mg (OH) 2) وهيدروكسيد الكالسيوم. [Ca (OH) 2].

في نهاية مقالنا، شرحنا الأحماض والقواعد، كما ذكرنا البحث في مساهمة الكيميائيين في تحديد خصائص الأحماض والقواعد، وكذلك خصائص الأحماض والقواعد.