امثلة عن الروابط الايونية، يقدم لك الساعة مجموعة من أمثلة الروابط الأيونية، أمثلة الرابطة الأيونية، أسماء الروابط الأيونية، تاريخ الرابطة الأيونية، تعريف الرابطة الأيونية والفرق بين الروابط الأيونية والتساهمية، عزيزي الطالب، وفي هذه المقالة سوف نتعرف على أمثلة الرابطة الأيونية، تابعنا
أمثلة على الروابط الأيونية
يعتمد هذا النوع من الروابط على فقدان الإلكترونات وكسبها بواسطة ذرة عنصر، لأنه من أجل حدوث هذه الرابطة، يجب أن تفقد إحدى الذرات إلكترونًا واحدًا أو أكثر وتتحول إلى أيون موجب، وتكتسب هذه الإلكترونات ذرة أخرى وتتحول إلى أيون سالب. يمكننا تعريف الرابطة الأيونية علميًا على أنها التجاذب الكهربائي بين الأيون الموجب لذرة فلز والأيون السالب للذرة اللافلزية. فيما يلي بعض الأمثلة على الروابط الأيونية
- مثال على الرابطة الأيونية
كلوريد الصوديوم مركب يسمى كلوريد الصوديوم لأنه يتكون من ذرة كلور برقم ذري 17 وذرة صوديوم برقم ذري 11، وهنا تفقد ذرة الصوديوم إلكترونًا من مستواها الخارجي وتصبح أيونًا موجبًا. بوجود 10 إلكترونات فقط، تكتسب ذرة الكلور هذا الإلكترون وتتحول إلى أيون سالب مع 18 إلكترونًا. لذلك، تتشكل رابطة أيونية بين الذرتين.
أمثلة على المركبات الأيونية
المركبات الأيونية هي تلك التي تتشكل من خلال تبادل إلكترونات أيونات العناصر الموجبة والسالبة مع بعضها البعض، مما يؤدي إلى تكوين روابط أيونية، وعادة ما يكون جذب هذه الأيونات بسبب المواد البلورية الصلبة ذات خصائص الانصهار العالية، وفي هذا المقال نتحدث عن سوف نعرض لكم ألمع الأمثلة على المركبات الأيونية.
- مبيض أو هيبوكلوريت الصوديوم وصيغته الكيميائية (NaClO).
- مادة حافظة أو بنزوات الصوديوم وصيغتها الكيميائية (C6H5COONa).
- كلوريد الكالسيوم وصيغته الكيميائية (CaCl2).
- كبريتات الصوديوم وصيغتها الكيميائية (NaSO4). فوسفات الأمونيوم له الصيغة الكيميائية NH4) 3PO4).
- ملح الطعام أو المعروف كيميائيا باسم كلوريد الصوديوم (NaCl).
- يوديد البوتاسيوم وصيغته الكيميائية (KI).
- تم العثور على فلوريد الصوديوم وصيغته الكيميائية (NaF) في معجون الأسنان.
- صودا الخبز أو بيكربونات الصوديوم (NaHCO3).
- صودا الغسيل أو كربونات الصوديوم وصيغتها الكيميائية (Na2CO3).
أسماء المركبات الأيونية
كما ذكرنا سابقًا، تعتبر المركبات الأيونية مجموعات من الأيونات الموجبة (الكاتيونات) والأيونات السالبة (الأنيونات) في شكل هندسي محدد يعرف باسم البلورة. ترتبط هذه الأيونات الموجبة والسالبة في بلورة برابطة قوية تسمى الرابطة الأيونية والمركبات الأيونية صلبة في معظم الحالات لأن قوى الجذب أقوى من قوى التنافر، وهي محايدة، أي أن شحنتها صفر. بعد ذلك، سنتعرف على أسماء المركبات الأيونية:
- يسمى المركب الأيوني أولاً الكاتيون ثم الأنيون. الكاتيون له نفس اسم عنصره. على سبيل المثال، يسمى K + 1 أيون البوتاسيوم، تمامًا كما يسمى K بذرة البوتاسيوم. تتم تسمية الأنيون بأخذ اسم العنصر وإزالة النهاية وإضافة “ذراع”. على سبيل المثال، يسمى F-1 الفلورايد، بعد عنصر الفلور. تمت إزالة “ine” واستبداله بـ IDE لتسمية مركب، يتم إضافة اسم الكاتيون والأنيون الممى معًا. على سبيل المثال، يُعرف NaF أيضًا باسم فلوريد الصوديوم.
- إذا كان الكاتيون أو الأنيون عبارة عن أيون متعدد الذرات، فسيتم استخدام اسم الأيون متعدد الذرات في اسم المركب بأكمله. يبقى اسم أيون متعدد الذرات كما هو. على سبيل المثال، يسمى Ca (NO3) 2 نترات الكالسيوم.
- بالنسبة للكاتيونات ذات الشحنة المتعددة الفلزات العابرة، تُكتب الشحنة بالأرقام الرومانية بين قوسين فورًا بعد اسم العنصر. على سبيل المثال، Cu (NO3) 2 عبارة عن نترات نحاسية (II)، نظرًا لأن شحنة أيوني نترات (NO3 NO1) هي 2 \ cdot (-1) = -2. نظرًا لأن الشحنة الإجمالية للمركب الأيوني يجب أن تكون صفرًا، فإن شحنة أيون النحاس هي 2+. وبالتالي، فإن هذا المركب هو نترات النحاس (II). تشير الأرقام الرومانية في الواقع إلى حالة الأكسدة، ولكن في المركبات الأيونية البسيطة ستكون دائمًا نفس الشحنة الأيونية للمعدن.
حدد الرابطة الأيونية
أدناه سوف نقدم لك تعريف الرابطة الأيونية:
- الرابطة الأيونية هي تسمى أيضًا الرابطة الكهربية، هي نوع من الروابط تتكون عن طريق التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات المشحونة في مركب كيميائي. تتشكل أنواع الأيونات وترتبط عندما يتم نقل إلكترونات التكافؤ (الأبعد) لذرة واحدة باستمرار إلى ذرة أخرى. تصبح الذرة التي تفقد الإلكترونات أيونًا موجب الشحنة (كاتيون)، والذرة التي تكتسبها تصبح أيونًا سالب الشحنة (أنيون). ويلي ذلك مناقشة موجزة للروابط الأيونية. للحصول على وصف كامل، انظر الرابطة الكيميائية الرابطة الأيونية.
- يؤدي الترابط الأيوني إلى تكوين مركبات تعرف باسم المركبات الأيونية أو التساهمية الكهربية، والتي يتم تمثيلها بشكل أفضل من خلال المركبات المكونة من المعادن الأرضية غير الفلزية والقلوية والقلوية. في الأجسام البلورية الأيونية من هذا النوع، تقوم قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الشحنات المتقابلة والتنافر بين الشحنات المتشابهة بتوجيه الأيونات بطريقة تجعل كل أيون موجب محاطًا بالأيونات السالبة والعكس صحيح. باختصار، يتم ترتيب الأيونات بحيث تتناوب الشحنات الموجبة والسالبة وتتوازن، وتكون الشحنة الإجمالية لجميع المواد صفراً. حجم القوى الكهروستاتيكية في البلورات الأيونية كبير. وفقًا لذلك، تميل هذه المواد إلى أن تكون صلبة وغير متطايرة.
- الرابطة الأيونية هي في الواقع حالة قصوى للرابطة التساهمية القطبية، والأخيرة ناتجة عن التوزيع غير المتكافئ للإلكترونات بدلاً من النقل الكامل للإلكترونات. عادة ما تتشكل الروابط الأيونية عندما يكون الاختلاف الكهروميكانيكي بين الذرتين كبيرًا، بينما تتشكل الروابط التساهمية عندما تكون الكهربية هي نفسها. قارن الروابط التساهمية.
الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية
في نهاية مقالتنا، سوف نوضح الفرق بين الروابط الأيونية والتساهمية في الآتي:
الرابطة الأيونية
- الرابطة الأيونية هي رابطة تحدث بين ذرتين تختلفان في قدرتهما على التبرع أو اكتساب الإلكترونات، حيث تتشكل هذه الرابطة بين أيونات الذرة الموجبة والسالبة، حيث تؤدي هذه الرابطة إلى ظهور قوة جذب كهربائية بينهما الذرتان، وكما قلنا، أن هناك فرقًا بين ذرتين في القدرة على فقدان وكسب الأيونات، فمثلاً تحتاج ذرة الأكسجين إلى أيوني بوتاسيوم، لأن مدار الأكسجين الأخير يحتاج إلى إلكترونين لتحقيق الاستقرار.، أي عندما تصل إلى ثمانية إلكترونات.
- عادةً ما تحدث هذه الرابطة بين معادن منخفضة الطاقة الأيونية، والتي تميل إلى فقد الإلكترونات، وغير المعادن، التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات ولديها طاقة كهربائية عالية.
- يتكون الترابط الأيوني من ثلاث خطوات
- أولاً، يفقد المعدن أو المعدن أبعد إلكترون نشط له عن النواة ويفقد قوته الجذابة حتى يصبح هذا المعدن مشحونًا بشكل إيجابي.
في الخطوة التالية، يكتسب غير المعدني هذا الإلكترون، ويصبح غير المعدني سالبًا.
وهنا، في المرحلة الثالثة، ينشأ بينهما انجذاب يسمى التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيون الموجب والأيون السالب.
الرابطة التساهمية
- هذا نوع من الروابط الكيميائية حيث تتميز الرابطة بمساهمة زوج من الإلكترونات أو أكثر بين الذرات المترابطة، حيث يؤدي هذا الانجذاب إلى تجاذب جانبي آخر يساعد على تماسك الجزيء الجديد الناتج عن هذه الرابطة. مليئة بالإلكترونات، وهذه الرابطة دائمًا أقوى من قوة الرابطة بين الجزيئات، مثل الرابطة الهيدروجينية.
- في الأساس، تحدث الروابط التساهمية بين ذرات متطابقة في مجال سالب كهربائيًا، لذلك يجب أن يكون هناك الكثير من الطاقة للإلكترونات للابتعاد عن الذرة والمشاركة مع ذرة أخرى.
- تختلف الرابطة التساهمية في قوتها عن بقية الروابط الأخرى، وعلى عكس الروابط الأيونية، ترتبط الأيونات بقوة إلكتروستاتيكية ليست اتجاهية، بينما تكون الرابطة التساهمية اتجاهية بقوة، ونتيجة هذه الرابطة هي أن الجزيئات مرتبطة من خلال الروابط التساهمية تميل إلى تشكيل المزيد من الأشكال المميزة.
لهنا قد وصلنا لختام هذا المقال وقد عرضنا لكم امثلة عن الروابط الايونية، والفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية، كما تعرفنا على كافة التفاصيل المتعلقة والمتعارف عليها حول عنوان تلك المقالة أعلاه.