امثلة عن الروابط الكيميائية، يقدم لك موقع الساعة مجموعة من الأمثلة على الروابط الكيميائية، وأسئلة حول الروابط الكيميائية، وأقوى الروابط الكيميائية، وأنواع الروابط الكيميائية في المركبات العضوية، وترتيب الروابط الكيميائية من الأقوى إلى الأضعف، وأنواع الروابط الكيميائية pdf، عزيزي الطالب، وفي في هذه المقالة نتعرف على أمثلة على الروابط الكيميائية، تابعونا

أمثلة على الروابط الكيميائية

الترابط أو الترابط الكيميائي في الكيمياء هو ظاهرة التصاق الذرات في جزيء أو بلورة أو غير ذلك. وجميع الروابط الكيميائية ناتجة عن تفاعل الإلكترونات في الذرة. هذه الإلكترونات هي جزء من المدار الذري. لكن في الرابطة، تشكل الإلكترونات مدارًا جزيئيًا بين ذرتين أو أكثر، ويتماسك الجزيء معًا في هذا المقال سوف نعرض لكم مجموعة من الأمثلة على الروابط الكيميائية، تابعونا:

مثال 1

  • كلوريد الصوديوم مركب يسمى كلوريد الصوديوم لأنه يتكون من ذرة كلور برقم ذري 17 وذرة صوديوم برقم ذري 11، وهنا تفقد ذرة الصوديوم إلكترونًا من مستواها الخارجي وتصبح أيونًا موجبًا. بوجود 10 إلكترونات فقط، تكتسب ذرة الكلور هذا الإلكترون وتتحول إلى أيون سالب مع 18 إلكترونًا. لذلك، تتشكل رابطة أيونية بين الذرتين.

المثال 2

  • تم العثور على الرابطة التساهمية في العديد من الجزيئات التي تتكون من ذرتين، مثل الأكسجين والهيدروجين، وكذلك الفلور والكلور والبروم.

أقوى الروابط الكيميائية

تنقسم الروابط الكيميائية إلى 4 أنواع، وفي هذا المقال سنتعرف على أقوى الروابط الكيميائية، وهي:

  • الجواب الروابط التساهمية أقوى بشكل عام من أنواع الروابط الأخرى، مثل الروابط الأيونية.
  • الرابطة التساهمية هي شكل من أشكال الرابطة الكيميائية التي تتميز بمشاركة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يربط الجزيء الناتج معًا. تميل الذرات إلى التبرع بإلكتروناتها أو مشاركتها بطريقة تملأ بها غلافها الإلكتروني.

أنواع الروابط الكيميائية في المركبات العضوية

المركبات العضوية هي مجموعة من المركبات الكيميائية وتتميز باحتوائها على ذرة كربون واحدة أو أكثر مرتبطة بذرات عناصر أخرى من خلال رابطة كيميائية، وغالبًا ما تتكون هذه المركبات أو الذرات من الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين ونقوم بإدراج لك قائمة أنواع الروابط الكيميائية في الوصلات العضوية:

  • رابطة تساهمية واحدة يشارك فيها الكربون زوجًا من الإلكترونات مع ذرة أخرى، مثل CH4.
  • رابطة تساهمية مزدوجة يشترك فيها الكربون في زوجين من الإلكترونات مع ذرة أخرى مثل ethene، C2H4.
  • رابطة تساهمية ثلاثية يشارك فيها الكربون ثلاثة أزواج من الإلكترونات مع ذرة أخرى، مثل إيثان C2H2.

ترتيب الروابط الكيميائية من الأقوى إلى الأضعف

إليكم ترتيب الروابط الكيميائية من الأقوى إلى الأضعف:

روابط تساهمية

  • أما الرابطة التساهمية  كما أنها تعتبر من أهم الروابط التي يتشكل من خلالها عدد كبير من المركبات الكيميائية المهمة، وهنا لا تفقد إحدى الذرات الإلكترونات  بينما يتم تقاسم الإلكترونات بين الذرات، فإن الرابطة التساهمية هي واحدة من أقوى أنواع الروابط الكيميائية، حيث تميل كل ذرة هنا إلى مشاركة عدد معين من الإلكترونات مع ذرات أخرى، ونتيجة لذلك تحقق كل منها الاستقرار الكيميائي دون فقدان أو اكتساب إلكترونات .
  • أما بالنسبة للتعريف العلمي للرابطة التساهمية ؛ يحدث هذا بين الذرات غير المعدنية عندما تشترك كل ذرة مع عدد من الإلكترونات يساوي العدد المطلوب لإكمال مستوى طاقتها الخارجية.
  • ويحدث بين الذرات التي يكون فيها الاختلاف في مقدار السلبية الكهربائية بينها صفرًا، ويمكن أن تحدث الرابطة التساهمية القطبية بين ذرات سلبية كهربائية غير متكافئة، حيث يكون الاختلاف في مقدار السلبية الكهربائية بينهما أقل من 1.7.

الرابطة الأيونية

  • يعتمد هذا النوع من الروابط على فقدان الإلكترونات وكسبها بواسطة ذرة عنصر، لأنه من أجل حدوث هذه الرابطة، يجب أن تفقد إحدى الذرات إلكترونًا واحدًا أو أكثر وتتحول إلى أيون موجب، وتكتسب هذه الإلكترونات ذرة أخرى وتتحول إلى أيون سالب.
  • يمكننا تعريف الرابطة الأيونية علميًا على أنها التجاذب الكهربائي بين الأيون الموجب لذرة فلز والأيون السالب للذرة اللافلزية.

روابط قطبية

  • أما الروابط القطبية فهي تساهمية لكنها تختلف عن الروابط التساهمية العادية في أن كل ذرة فيها تحاول جذب إلكترونات الرابطة في اتجاهها مما يؤدي إلى تكوين نوع جديد من الرابطة يسمى الرابطة القطبية. ، وهي حالة وسيطة بين الروابط الأيونية والتساهمية.

روابط هيدروجينية

  • هذا نوع آخر من الروابط الكيميائية التي تنتج عن التجاذب بين ذرة الهيدروجين وذرة أخرى عالية الكهرسلبية مثل الهالوجينات والأكسجين، وأحد أهم الأمثلة على ذلك هو الرابطة الهيدروجينية في جزيء الماء.
  • نظرًا لحدوث رابطة هيدروجينية بين جزيئات ثنائي القطب، تنشأ جزيئات أخرى بدرجة عالية من القطبية، ويرجع ذلك إلى حقيقة أن ذرة الهيدروجين تحمل شحنة كهربائية موجبة كبيرة جدًا.
  • بالإضافة إلى ذلك، لا يمكن أن تحدث الرابطة الهيدروجينية إلا في وجود ذرة الهيدروجين، لأن جميع الذرات الأخرى تحتوي على أكثر من غلاف إلكترون واحد (مستوى الطاقة)، مما يؤدي إلى حظر النواة الذرية من هذه الرابطة القطبية، في حين أن ذرة الهيدروجين لديها طاقة واحدة فقط. يحتوي المستوى على إلكترون واحد فقط.
  • تم الإبلاغ عن أن الروابط الهيدروجينية تشارك في تكوين العديد من المركبات الحيوية في جسم الإنسان، وأهمها الحمض النووي الديوكسيريبوز.

أنواع الروابط الكيميائية pdf

تناقش هذه الفقرة أهم أنواع الروابط الكيميائية بالتفصيل، حيث سنظهر لك رابط تنزيل أنواع الروابط الكيميائية بصيغة pdf، تابعنا

  • أنواع الروابط الكيميائية pdf.

لهنا قد وصلنا لختام هذا المقال وقد تعرفنا على امثلة عن الروابط الكيميائية، وترتيب الروابط الكيميائية من الأقوى إلى الأضعف، كما تعرفنا على كافة التفاصيل المتعلقة والمتعارف عليها حول عنوان المقالة أعلاه.