امثلة عن الروابط التساهمية، يقدم لك موقع الساعة مجموعة من الأمثلة على الروابط التساهمية، مثال على الرابطة التساهمية، وأنواع الروابط التساهمية، وأمثلة على الروابط التساهمية المزدوجة، والروابط التساهمية والأيونية، والروابط التساهمية pdf، عزيزي الطالب، وفي هذا المقال سنتعرف على أمثلة للسندات التعاونية تابعنا
أمثلة على الروابط التساهمية
الرابطة التساهمية في الكيمياء هي حلقة كيميائية بين ذرتين أو أيونات يتم فيها تبادل أزواج الإلكترون بينهما، ويمكن أيضًا أن تسمى الرابطة التساهمية الرابطة الجزيئية، وفي هذه المقالة سوف نعرض لك أمثلة على الروابط التساهمية، تابعنا
أمثلة على الروابط التساهمية
- توجد رابطة تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء (H2O). تحتوي كل رابطة تساهمية على إلكترونين، أحدهما عبارة عن ذرة هيدروجين والآخر عبارة عن ذرة أكسجين، وتتشارك الذرتان الإلكترونات، ويتكون جزيء H2 من ذرتين هيدروجين مرتبطين برابطة تساهمية، كل ذرة تحتاج إلى الهيدروجين لاثنين من الإلكترونات. للحصول على غلاف إلكترون خارجي ثابت، ينجذب زوج من الإلكترونات إلى الشحنة الموجبة لكل نواة ذرية، مما يجعل الجزيء متماسكًا.
- يمكن أن يشكل الفوسفور إما PCl3 أو PCl5. في كلتا الحالتين، ترتبط ذرات الفسفور والكلور بروابط تساهمية، يتبنى PCl3 بنية الغازات النبيلة المتوقعة حيث تصل الذرات إلى غلاف إلكتروني خارجي كامل، ومع ذلك فإن PCl5 مستقر أيضًا، لذلك من المهم أن نتذكر أن كيمياء الرابطة التساهمية ليست دائمًا التزم بقاعدة الثمانيات.
مثال على مركب تساهمي
تتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين غير متماثلتين لهما نفس القيم أو قيم قريبة نسبيًا، ويمكن أيضًا العثور على هذا النوع من الروابط في مواد كيميائية أخرى مثل الجزيئات والجزيئات الكبيرة، فيما يلي مثال على الرابطة التساهمية:
مركب غاز الميثان.
- يتكون من الهيدروجين والكربون، حيث ترتبط أربع ذرات هيدروجين بذرة كربون واحدة.
- تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد.
- تحتوي ذرة الكربون على أربعة إلكترونات تكافؤ، وتحتوي ذرة الكربون على إلكترونين داخليين لا ينتميان إلى إلكترونات التكافؤ ولا يشتركان في رابطة مشتركة.
- وهكذا فإن الرابطة هنا تساهمية أو تساهمية كما هو الحال مع الماء، حيث ساهمت كل ذرة هيدروجين بإلكترون واحد لتشكيل أربعة جسور رابطة بينها وبين ذرة الكربون، ويتكون كل جسر من إلكترونين. تنطبق قاعدة الثماني على الكربون، والقاعدتان تنطبقان على الهيدروجين، والصيغة البسيطة للميثان هي CH4.
المركبات التساهمية الأخرى
- ثاني أكسيد الكربون CO2 وثاني كبريتيد الكربون CS2 ورابع كلوريد الكربون CCl4 والكحول والأمونيا (الأمونيا) وغيرها.
أنواع الرابطة التساهمية
حيث تم استخدام مصطلح الرابطة التساهمية لأول مرة في عام 1939، على الرغم من أن إيرفينج لانجموير صاغ مصطلح “التساهمية” في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات المشتركة بين الذرات المجاورة وسوف نتعرف على الأنواع التالية من الروابط التساهمية، ويعتمد على رتبة الجمعية وهي مقسمة إلى ثلاثة أنواع:
- الرابطة البسيطة حيث تساهم الذرات المشاركة في تكوينها بإلكترون واحد من كل ذرة، مما يؤدي إلى تجميع الإلكترونات لكل ذرة، وهذا ما يسمى برابطة سيجما ويشار إليها بالرمز (σ).
- الرابطة المزدوجة تساهم كل ذرة مشتركة بإلكترونين في تكوينها، مما ينتج عنه زوجان من الإلكترونات، وتتكون من رابطة σ ورابطة باي ويشار إليها بالرمز π.
- الرابطة الثلاثية تتبرع كل ذرة بثلاثة إلكترونات، وتشكل ثلاثة أزواج من الإلكترونات، وتتكون من رابطة σ واحدة واثنين من روابط π.
تصنيف قطبية الاتصال ينقسم إلى نوعين
- الرابطة التساهمية النقية هي رابطة تحدث بين ذرتين لهما نفس قيم كهرسلبية متشابهة أو متقاربة جدًا، لذلك يتم توزيع سحابة الإلكترون بالتساوي بين الذرتين.
- الرابطة التساهمية القطبية هي رابطة تتكون بين ذرتين بقيم كهرسلبية مختلفة أقل من (2)، حيث تجذب الذرة الكهربية الأعلى إلكترونات الرابطة إلى نفسها وتحمل شحنة سالبة جزئية، وذرة أقل كهربيًا يحمل شحنة موجبة جزئيًا (+ δ).
أمثلة على الرابطة التساهمية الثنائية
كما نعلم بالفعل الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية ناتجة عن مشاركة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين تتضمن أمثلة الرابطة التساهمية المزدوجة ما يلي:
مثال 1 جزيء النيتروجين
- تساهم كل ذرة بثلاثة إلكترونات لأن المدار الخارجي لذرة النيتروجين يحتوي على خمسة إلكترونات، وبالتالي تحتاج كل من الذرتين إلى ثلاثة إلكترونات للوصول إلى الهيكل الثماني، وبما أن كل ذرة تساهم بثلاثة إلكترونات، فإن هذه الرابطة تسمى الرابطة التساهمية الثلاثية . . يمكن تمثيل هذه الرابطة بثلاثة خطوط بين ذرتين من N≡N.
أمثلة على الرابطة التساهمية المزدوجة 1
مثال 2 جزيء كلوريد الهيدروجين
- تحتاج ذرة الكلور (2،8،7) إلى إلكترون واحد فقط لإكمال المدار الخارجي إلى ثماني بتات.
- تحتاج ذرة الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتكوين الهيليوم.
- تساهم كل ذرة في إلكترون واحد، مما يؤدي إلى تكوين رابطة تساهمية واحدة. جزيء كلوريد الهيدروجين مكتوب H-Cl.
أمثلة على الرابطة التساهمية المزدوجة 2
مثال 3 جزيء الكلور
- تساهم كل ذرة في إلكترون واحد، وتتشارك الذرتان في زوج من الإلكترونات حتى تصل إلى ثمانية إلكترونات في مدارها الخارجي، وبالتالي تحافظ على ثمانية إلكترونات مستقرة.
- نظرًا لأن كل ذرة كلور تساهم بإلكترون واحد فقط، فإن الرابطة بينهما تسمى رابطة تساهمية واحدة ويتم الإشارة إليها بخط واحد بين ذرتين من Cl-Cl.
أمثلة على الرابطة التساهمية المزدوجة 3
الرابطة التساهمية والأيونية
الترابط الكيميائي أو الترابط الكيميائي هو ظاهرة تتجمع فيها الذرات معًا في جزيئات، بلورات، إلخ. أدناه، سوف نتعلم بالتفصيل عن كل من الروابط التساهمية والأيونية:
الرابطة التساهمية
- هذا نوع من الروابط الكيميائية حيث تتميز الرابطة بمساهمة زوج من الإلكترونات أو أكثر بين الذرات المترابطة، حيث يؤدي هذا الانجذاب إلى تجاذب جانبي آخر يساعد على تماسك الجزيء الجديد الناتج عن هذه الرابطة. مليئة بالإلكترونات، وهذه الرابطة دائمًا أقوى من قوة الرابطة بين الجزيئات، مثل الرابطة الهيدروجينية.
- في الأساس، تحدث الروابط التساهمية بين ذرات متطابقة في مجال سالب كهربائيًا، لذلك يجب أن يكون هناك الكثير من الطاقة للإلكترونات للابتعاد عن الذرة والمشاركة مع ذرة أخرى.
- تختلف الرابطة التساهمية في قوتها عن بقية الروابط الأخرى، وعلى عكس الروابط الأيونية، ترتبط الأيونات بقوة إلكتروستاتيكية ليست اتجاهية، بينما تكون الرابطة التساهمية اتجاهية بقوة، ونتيجة هذه الرابطة هي أن الجزيئات مرتبطة من خلال الروابط التساهمية تميل إلى تشكيل المزيد من الأشكال المميزة.
الرابطة الأيونية
- الرابطة الأيونية هي رابطة تحدث بين ذرتين تختلفان في قدرتهما على التبرع أو اكتساب الإلكترونات، حيث تتشكل هذه الرابطة بين أيونات الذرة الموجبة والسالبة، حيث تؤدي هذه الرابطة إلى ظهور قوة جذب كهربائية بينهما الذرتان، وكما قلنا، أن هناك فرقًا بين ذرتين في القدرة على فقدان وكسب الأيونات، فمثلاً تحتاج ذرة الأكسجين إلى أيوني بوتاسيوم، لأن مدار الأكسجين الأخير يحتاج إلى إلكترونين لتحقيق الاستقرار.، أي عندما تصل إلى ثمانية إلكترونات.
- عادةً ما تحدث هذه الرابطة بين معادن منخفضة الطاقة الأيونية، والتي تميل إلى فقد الإلكترونات، وغير المعادن، التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات ولديها طاقة كهربائية عالية.
يتكون الترابط الأيوني من ثلاث خطوات
- أولاً، يفقد المعدن أو المعدن أبعد إلكترون نشط له عن النواة ويفقد قوته الجذابة حتى يصبح هذا المعدن مشحونًا بشكل إيجابي.
- في الخطوة التالية، يكتسب غير المعدني هذا الإلكترون، ويصبح غير المعدني سالبًا.
- وهنا، في المرحلة الثالثة، ينشأ بينهما انجذاب يسمى التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيون الموجب والأيون السالب.
الرابطة التساهمية pdf
كما ذكرنا سابقًا، توجد الرابطة التساهمية في العديد من الجزيئات التي تتكون من ذرتين، مثل الأكسجين والهيدروجين، وكذلك الفلور والكلور والبروم.
لهنا قد وصلنا لختام هذا المقال وقد عرضنا لكم امثلة عن الروابط التساهمية، والرابطة التساهمية والأيونية، كما تعرفنا على كافة التفاصيل المتعلقة والمتعارف عليها حول عنوان تلك المقالة أعلاه.