الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطه أي عناصر المجموعه الاتيه يتحد معها بصوره سريعه، حيث أن تلك العناصر التي تمتلك خصائص تجعلها فريدة من نوعها في عالم العناصر الكيميائية مما جعلها تدخل في تفاعلات متعددة، وتوظف في مجموعة متنوعة من الاستخدامات، ومن خلال هذا المقال عبر موقع الساعة سوف نتعرف على اجابة السؤال المطروح وهو الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطه أي عناصر المجموعه الاتيه يتحد معها بصوره سريعه، تابعوا معنا هذا المقال للنهاية.
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطه أي عناصر المجموعه الاتيه يتحد معها بصوره سريعه
الهالوجينات هي عناصر غير معدنية تفاعلية، حيث ترتبط أي عناصر من المجموعة التالية بسرعة وهو شديد التفاعل، فأن الاجابة الصحيحة هي:
- الهالوجينات هي عناصر غير فلزية نشطة كيميائيًا ؛ أي عناصر من المجموعة التالية، الفلزات القلوية، تتحد معها بسرعة.
- عندما تتمتع الهالوجينات بكفاءة كيميائية عالية، فإنها تتفاعل مباشرة مع معظم المعادن، لكنها تتفاعل بشكل خاص مع الفلزات القلوية، لأن الهالوجينات لجميع عناصرها تحتوي على سبعة إلكترونات في طبقتها السطحية، لذلك تميل إلى اكتساب إلكترون في طبقتها السطحية. من أجل تحقيق الاستقرار وفقًا لقاعدة الثمانيات مع الأخذ في الاعتبار أن الفلزات القلوية لها إلكترون واحد في مدارها السطحي، والذي تتفاعل معه الهالوجينات عادةً.
ما هي الهالوجينات
الهالوجينات هي معادن غير فلزية تنتمي إلى المجموعة السابعة عشر من الجدول الدوري وتشمل الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At) والتينيسين (Ts). يشير الاسم إلى اللغة اليونانية، حيث تتكون هذه الكلمة من مقطعين (Hal) و (Gen)، حيث يعني المقطع الأول المنتج والثاني يعني الملح، مع الأخذ في الاعتبار أن عناصر هذه المجموعة لها قدرة مشتركة على تكوين الأملاح. تجدر الإشارة إلى أن الهالوجينات لا توجد بحرية في الطبيعة، ولكنها توجد غالبًا في شكل مركبات. ويرجع ذلك إلى نشاطها الكيميائي الكبير، وبشكل عام الفلور هو العنصر الأكثر شيوعًا لهذه المجموعة في قشرة الأرض، يليه الكلور والبروم ثم اليود، والعناصر الأستاتين والتينيسين غير موجودة في الطبيعة.
الخصائص الفيزيائية للهالوجينات
وبالطبع فإن عناصر هذه المجموعة لها خصائص فيزيائية تميزها عن غيرها، ومن بين هذه الخصائص نلاحظ ما يلي:
- تعتبر الهالوجينات المجموعة الوحيدة التي تضم العناصر الموجودة في كل حالة من حالات التجميع (الصلبة والسائلة والغازية)، حيث يكون الفلور والكلور في حالة غازية، والبروم في حالة سائلة، واليود في كلاهما. والأستاتين صلبة في درجة حرارة الغرفة.
- الهالوجينات لها ألوان مختلفة، الفلور أصفر، البروم أحمر، الكلور أخضر، واليود والأستاتين أسود.
- العناصر التي لا توصل الكهرباء أو الحرارة.
- لديها نقاط انصهار وغليان منخفضة نسبيًا مقارنةً بغيرها من المعادن.
أهم استخدامات الهالوجينات
هناك العديد من الاستخدامات المختلفة لخلايا الهالوجين ومن بينها نذكر ما يلي:
- إنتاج المطهرات والورق والجلود والمنسوجات، حيث يدخل الكلور بشكل أساسي في كل ما سبق.
- إنتاج الأصباغ والمضافات الغذائية والأعلاف الحيوانية، مع الأخذ في الاعتبار أن مركبات اليود تدخل في هذه الصناعات.
- إنتاج المبيدات والمستحضرات الصيدلانية حيث يستخدم البروم ومركباته.
- يستخدم الأستاتين في علاج أمراض الغدة الدرقية، وتستخدم نظائره في العلاج الإشعاعي.
ما هي الفلزات القلوية
المعادن القلوية في أقصى يسار الجدول الدوري موجودة في المجموعة IA وهي عناصر شديدة التفاعل ذات كثافة منخفضة نسبيًا، والهيدروجين هو العنصر النقي الوحيد الذي يحدث بشكل طبيعي في هذه المجموعة وله حالة أكسدة +1، على سبيل المثال الليثيوم والبوتاسيوم والصوديوم والروبيديوم.
لقد وصلنا إلى نهاية مقالنا الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطه أي عناصر المجموعه الاتيه يتحد معها بصوره سريعه الذي تحدثتا فيه عن أهم صفات الهالوجينات واستخداماتها المتنوعة، هذا فضلًا عن التعريف بالفلزات القلوية.