المعادلة الكيميائية الموزونة يجب ان تحتوي اعداد متساوية في كلا الطرفين من ,تتكون المعادلة الكيميائية من جانبين، والجانب الأكبر هو الذي يعطي المواد المتفاعلة أو المكونات المشاركة في التفاعل، والجانب الثاني هو الجانب الذي يحتوي على نواتج التفاعل، وأي معادلة يجب دائمًا تحويلها إلى معادلة متوازنة لدراسة خصائصها.
المعادلة الكيميائية الموزونة يجب ان تحتوي اعداد متساوية في كلا الطرفين من
المعادلة الكيميائية المتوازنة الوحيدة هي المعادلة التي تحتوي على نفس عدد الذرات على كلا الجانبين. من المهم جدًا في الكيمياء عند دراسة أي تفاعل كيميائي إدراك الارتباط بين المواد المتفاعلة والنواتج في التفاعل، أي أن العلاقة هي الكمية بين عدد المولات (وبالتالي الكتلة) من نواتج التفاعل والعدد من الشامات بالنسبة للمواد المتفاعلة، ولفهم ذلك، يجب أن تكون التفاعلات الكيميائية متوازنة، أو بعبارة أخرى، يجب أن يكون عدد الذرات المختلفة في نواتج التفاعل مساويًا لعدد الذرات في المواد المتفاعلة
إذا كان التفاعل الكيميائي غير متوازن، فلا يمكن استخلاص أي بيانات تتعلق بالعلاقة بين المنتجات والمواد المتفاعلة، لذا فإن أول شيء يجب فعله عند دراسة أي تفاعل كيميائي هو موازنة ذلك، عن طريق إضافة مداولات أمام المتفاعلات والنواتج .
يجب أن تحتوي المعادلة الكيميائية المتوازنة على أعداد متساوية على كلا الجانبين
الجواب الذرات، فمن يتأخر في موازنة أي معادلة كيميائية أو تفاعل كيميائي لا بد من إضافة معاملات عددية قبل المركبات والعناصر على كلا الجانبين، للحصول على عدد متساوٍ من الذرات على طرفي المعادلة، وهو ثم يسمح بدراسة تلك المعادلة وفهم خصائصها.
خطوات وزن معادلة كيميائية
في السطور التالية، الخطوات الواجب اتباعها في معادلات الوزن
حدد كل عنصر موجود في المعادلة، ويجب أن يكون عدد الذرات لكل فئة من العناصر متساويًا في كل جانب من المعادلة بمجرد موازنته. يجب أن تبدأ بعنصر موجود في سفينة فردية على جانبي المعادلة، وتغيير الصفقات (الأرقام الموجودة أمام السفينة أو الجزيء) بشرط أن يكون عدد ذرات العنصر هو نفسه في جميع جوانب المعادلة، مع الأخذ في الاعتبار أنه لموازنة المعادلة، يجب تحويل المعاملات فقط، وليس النماذج في الصيغ. بمجرد موازنة عنصر فردي، قم بتتالي نفس الشيء مع عنصر آخر، ثم تابع نفس الخطوات حتى تتم موازنة جميع المركبات. من الأسهل موازنة المركبات الموجودة بشكل نظيف في الخطوة الأخيرة
مثال على وزن معادلة كيميائية
لدينا المعادلة الكيميائية التالية التي نريد أن نوازنها[2]
CH4 + O2 → ثاني أكسيد الكربون + H2O
أولاً، تحتاج إلى تحديد المكونات في المعادلة تم العثور على C، H، OH في CH4 و H2O، لذلك من الجيد أن تبدأ الميزانية به. لدينا 4 ذرات H في CH4 على الجانب الأكبر من المعادلة، ولكن لدينا فقط 2 ذرات H في H2O، على الجانب الثاني، لذلك نحتاج إلى مضاعفة معامل H2O لموازنة المعادلة، بحيث تصبح
CH4 + O2 → ثاني أكسيد الكربون + 2 H2O
بالنظر إلى الكربون C، سنلاحظ أن الميثان CH4 وثاني أكسيد الكربون CO2 يجب أن يكون لهما نفس المعامل، وبالتالي تصبح المعادلة
1 CH4 + O2 → 1 CO2 + 2 H2O
أخيرًا، الأكسجين O، نحتاج إلى مضاعفة معامل O2 على الجانب الأكبر، للحصول على 4 ذرات O كما في الجانب الثاني من المعادلة، على النحو التالي
1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O
من المعتاد حذف المعلمة 1، لذلك ستتم كتابة المعادلة المرجحة النهائية على النحو التالي