المجموعة التي تسمى الهالوجينات هي مجموعة سميت بسبب الخصائص التي تمتلكها والتي على أساسها تم تنظيمها في الجدول الدوري الذي يحمل أسماء العناصر الكيميائية في الطبيعة، وهذه العناصر في حالات مختلفة من السائل إلى الصلب. للغاز، وفي مقالتنا اليوم سنجيب على هذا السؤال، نتعرف أكثر على الجدول الدوري ولماذا تسمى هذه المجموعة بالهالوجينات، بالإضافة إلى ذكر كل ما يتعلق بهذا الموضوع.
ما هو مفهوم الجدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن جدول يتضمن جميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة، مرتبة حسب العدد الذري، والتوزيع الإلكتروني، والخصائص الكيميائية البارزة والعامة. ويتضمن الشكل القياسي للجدول الدوري فترات تظهر أفقيًا ومجموعات تظهر عموديًا.، بحيث تكون خصائص العناصر في المجموعات متشابهة في بعض النواحي مع بعضها البعض، ولم يتم التعرف فعليًا على أن ترتيب العناصر في الجدول الدوري هو ترتيب الأعداد الذرية، حتى العقد الثاني من القرن العشرين، وأعدادها الصحيحة تساوي الشحنات الكهربائية الموجبة، لأن النوى الذرية يتم التعبير عنها بوحدات إلكترونية، وفي السنوات اللاحقة تم إحراز تقدم كبير في شرح القانون الدوري من حيث التركيب الإلكتروني للذرات والجزيئات.
المجموعة التي تسمى الهالوجينات هي مجموعة
في الجدول الدوري، تنقسم العناصر الكيميائية إلى عدة مجموعات، وهناك معايير خاصة لفرز هذه المجموعات، وهذا يعتمد على الخصائص الفيزيائية والكيميائية العامة، ومن بينها مجموعة الهالوجين التي يسميها العلماء
- المجموعة 17 أو المجموعة 7 أ
المجموعة 17 تشمل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين، من أعلى إلى أسفل، وتسمى الهالوجينات، لأنها تعطي الأملاح عند التفاعل مع المعادن، وهذه العناصر لها قدرة حرارية عالية للتأين، ومحتوى حراري لاكتساب الإلكترون من أجل تصبح هذه العناصر أقل سلبية عند الانتقال إلى أسفل المجموعة، على سبيل المثال، يحتوي الفلور على محتوى حراري أقل من الكلور، كما أنها تظهر قيمًا عالية في القدرة الكهربية.
اذكر أهم خصائص المجموعة 17
تحتوي عناصر المجموعة 17 على عدد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية التي تجعل من الممكن تصنيفها على أنها هالوجينات، وأهمها
- الخواص الفيزيائية وأهمها أن لعناصر المجموعة 17 حالة فيزيائية مختلفة، فمثلاً الفلور والكلور غازات، والبروم سائل، واليود مادة صلبة، وأيضاً لهذه العناصر ألوان مختلفة، على سبيل المثال، الفلور – أصفر شاحب، واليود – بنفسجي غامق، بما في ذلك. ما يذوب في الماء، مثل الفلور والكلور، وتزداد أيضًا نقاط الذوبان والغليان لهذه العناصر كلما تحركت أسفل المجموعة، من الفلور إلى اليود.
- الخواص الكيميائية بما في ذلك، جميع الهالوجينات هي العوامل المؤكسدة الرئيسية، وتتفاعل جميع الهالوجينات مع الهيدروجين وتشكل هاليدات الهيدروجين الحمضية، وتتفاعل الهالوجينات مع الأكسجين لتكوين أكاسيد.
ما هي خصائص الجدول الدوري
قام علماء الكيمياء بتقسيم الجدول الدوري إلى عدة تصنيفات من أحل تسهيل دراسة العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة، ويتميز الجدول الدوري بمجموعة من الخصائص يمكن التعرف عليها من خلال النقاط التالية:
- يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا
- عناصر الجدول الدوري هي المعادن مثل الفلزات القلوية والمعادن الأرضية القلوية والمعادن الأساسية والمعادن الانتقالية.
- يحتوي الجدول الدوري على سبع فترات أفقية.
- يُسمى رقم عامل الوقت على اسم خطوط (الوقت) في الجدول الدوري ، وهو أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المستثارة.
بهذا نصل إلى نهاية مقالتنا التي كانت تسمى المجموعة المسماة الهالوجينات – هذه هي المجموعة التي أجبنا بها على هذا السؤال وتعلمنا أكثر عن الجدول الدوري، وسبب تسمية هذه المجموعة بالهالوجينات، وأكثرها الخصائص الهامة للمجموعة 17.