الليثيوم والصوديوم من عناصر الأسرة ……………… في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية، يتم تنظيم العناصر الكيميائية وفقًا لعددها الذري، والتوزيع الإلكتروني لكل عنصر، والخصائص الكيميائية التي تتكرر لها. . العناصر المنظمة في هذا الجدول تشمل الفلزات القلوية، والفلزات الأرضية القلوية، والغازات، والهالوجينات، والغازات النبيلة، وعناصر الانتقال التي تم تنظيمها في اثني عشر جدولاً من وجهة النظر هذه، سوف نلقي الضوء لكم من خلال سطورنا التالية في معالجة هذا الأمر.، ونرفق لكم في نهاية هذه المقالة محتويات الجدول الدوري.
الليثيوم، والصوديوم عناصر ضمن عائلة
الهيدروجين (H) والليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والروبيديوم (Rb) والسيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr) هي عناصر كيميائية موجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري. عائلة العناصر الفلزية القلوية، وتسمى هذه العائلة الفلزات القلوية، والتي توجد في المجموعة الأولى من الجدول الدوري، وهي مجموعة منفصلة عن الفلزات القلوية الترابية، والتي تقع في المجموعة الثانية، وعلى الرغم من تشابهها من الاسم مختلفان تماما ومن هنا نستنتج أن الإجابة الصحيحة على هذا السؤال
- الفلزات القلوية.
الصوديوم ملح وهو نوع من المعادن القلوية. الليثيوم هو أيضا معدن قلوي. تشارك هذه المعادن في الجدول الدوري بإلكترون واحد في الطبقة الخارجية، مما يعني أنه عند التفاعل مع أي عنصر آخر، فإنها تفقد إلكترونًا وتصبح أيونًا موجبًا.
ما هي أهم محتويات الجدول الدوري
يشتمل الجدول الدوري على اثنتي عشرة مجموعة وهي مصنفة حسب العدد الذري والتوزيع الإلكتروني لكل عنصر وخصائصه الكيميائية المتكررة وهي منظمة على النحو التالي
- المجموعة (الأسرة) هذه المجموعة في أعلى الجدول الدوري وهي اسم العائلة التي تنتمي إليها العناصر.
- الفلزات القلوية هذه هي المجموعة الأولى في الجدول الدوري وتشمل جميع المعادن القلوية بما في ذلك الصوديوم والليثيوم.
- الفلزات القلوية الأرضية هذه هي المجموعة الثانية من مجموعات الجدول الدوري، ويعتمد تصنيف هذه المجموعة على تشابه التكوينات الإلكترونية، فهذه العناصر لها خصائص متشابهة مع بعضها البعض.
- الهالوجينات وهي المجموعة السابعة من مجموعة عناصر تسمى الهالوجينات لأنها تحتوي على عناصر غير معدنية شديدة التفاعل.
- الغازات النبيلة هذه هي المجموعة الثامنة في الجدول الدوري، وهي غازات لها خصائص متشابهة مع بعضها البعض، وأهم ما يميزها أنها غازات غير تفاعلية للغاية، وفي حالات نادرة تشكل مركبات، وهي الغازات في درجة حرارة الغرفة.
- العناصر الانتقالية تمثل المجموعات من ثلاثة إلى اثني عشر من الجدول الدوري.
أهمية الجدول الدوري
قام علماء الكيمياء بتنظيم الجدول الدوري من أجل تجميع العناصر الموجودة في الطبيعة وفق خصائصها والعدد الذري لها في دورات ومجموعات، كما أن هناك أهمية كبيرة للجدول الدوري يمكننا التعرف عليها من خلال النقاط التالية:
- تحدد إلكترونات التكافؤ، أو الإلكترونات في المدار الأخير للعنصر، أي عدد من الفترات.
- يوجد في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر، تسمى السلسلة الأولى اللانثانيدات وتسمى السلسلة الثانية الأكتينيدات ، وتحتوي كل سلسلة على 14 عنصرًا، وهذه السلاسل تنتمي إلى مجموعة من العناصر الانتقالية، ويتم وضعها هنا للحفظ. مساحة أسفل الجدول.
- تصنف العناصر الواردة في الجدول إلى معادن وغير فلزية، وتنقسم المواد المعدنية بينها.
- تنخفض الكهربية كلما انتقلت من اليسار إلى اليمين من العناصر في الجدول.
لذا، وصلنا إلى نهاية مقالنا هذا اليوم والذي كان يسمى “الليثيوم والصوديوم” – عناصر من الأسرة …………… ..، لذلك بعد أن أجابنا على هذا السؤال، قمنا بإلقاء الضوء على محتوى المقال. . الجدول الدوري لك في نهاية سطور هذه المقالة.