العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6 ، والذرة هي أصغر وحدة هيكلية للمادة وتتكون من جسيمات، وهي بروتونات تحمل شحنة موجبة، وإلكترونات تحمل شحنة سالبة، ونيوترونات لها شحنة مجانية، وفي دراسة هذه الخصائص، من الضروري معرفة العدد الذري والعدد الكتلي، ومن خلالها سنتعلم كيفية حسابهما.

ما هو العدد الذري والعدد الكتلي

يُعرّف العدد الذري بأنه عدد الإلكترونات أو البروتونات في الذرة ويُشار إليه بالرمز z ويختلف من ذرة عنصر إلى آخر. لكل عنصر في الجدول الدوري عدد ذري ​​يختلف عن أي عنصر آخر من العنصر ومعرفة خصائصه الكيميائية، ومعرفة العدد الذري، والعدد الذري في نواة عنصر ثابت، على سبيل المثال، الرقم الذري لعنصر الهيدروجين هو 1، مما يعني أن عدد البروتونات \ u003d 1، بينما يُعرّف رقم الكتلة بأنه مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة ويُشار إليه بالرمز A، فإن العدد الكتلي لأي ذرة يساوي كتلتها الذرية (معبرًا عن كتلة الذرة) يتم تقريبه إلى أقرب عدد صحيح، والثابت الوحيد في نواة ذرة عنصر هو عدد البروتونات، وإذا تغير، فسيكون كذلك العدد الكتلي.

ما هو العنصر الذي يحتوي على 6 إلكترونات

العدد الذري هو عدد الإلكترونات في الذرة، فما العنصر الذي يحتوي على 6 إلكترونات

  • عنصر الكربون (ج).

عنصر الكربون هو عنصر غير فلزي يقع بين عناصر الدورة الثانية وفي بداية المجموعة الرابعة عشرة في الجدول الدوري، وله أربعة إلكترونات متاحة في المدار الأخير، حيث أن عددها الذري هو {2، 4 }، وهذه الإلكترونات الأربعة يمكن أن ترتبط تساهميًا مع ذرات أخرى في مدارها الأخير. تعتبر مركبات الكربون العضوية من أكثر المركبات شيوعًا في الحياة اليومية في جميع جوانب الحياة والتطبيقات.

طريقة كتابة العدد الذري والعدد الكتلي

للتمييز بين العدد الذري والعدد الكتلي في العناصر المختلفة، يجب معرفة كيفية كتابتها، على النحو التالي

  • الرقم الذري للعنصر مكتوب في الزاوية اليسرى السفلية للعنصر، على سبيل المثال
    • العدد الذري للنيتروجين هو 7 وهو مكتوب بالصيغة التالية 7N
  • الرقم الكتلي مكتوب في الزاوية اليسرى العليا للعنصر، على سبيل المثال
    • العدد الكتلي للنيتروجين هو 14 وهو مكتوب على النحو التالي 14N
  • يُكتب العدد الذري والعدد الكتلي للعنصر معًا على النحو التالي
    • ذرة النيتروجين 147N

كيفية حساب العدد الذري والعدد الكتلي

إليكم هنا في النقاط التالية نوضح لكم طريقة حساب العدد الذري ، والعدد الكتلي أيضاً ،وهو على النحو التالي:

  • العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
  • العدد الذري = عدد البروتونات

يمكن أيضًا إيجاد عدد النيوترونات باستخدام المعادلة التالية

  • عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري

أمثلة لحساب العدد الذري والعدد الكتلي في الكيمياء

تساعدك الرسوم التوضيحية في فهم كيفية العثور على الأعداد الذرية والكتلة، بما في ذلك

  • المثال الأول ما هو عدد النيوترونات في ذرة البورون (ب)، إذا كان عددها الذري 5 وعدد كتلتها 11
    • يمكن إيجاد عدد النيوترونات باستخدام المعادلة التالية
    • عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري = 11-5
    • عدد النيوترونات = 6 نيوترونات
  • المثال الثاني العدد الذري لذرة البريليوم (Be) هو 4، وعدد النيوترونات فيها هو 6، فما هو عدد كتلتها
    • العدد الذري = عدد البروتونات
    • العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 4 + 6
    • العدد الكتلي = 10
  • المثال الثالث ذرة الفلور لها عدد ذري ​​9. ما هو عدد البروتونات والإلكترونات
    • العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
    • إذن، عدد البروتونات = 9
    • عدد الإلكترونات = 9

نصل هنا إلى نهاية مقالنا حول العنصر الذي يحتوي على 6 إلكترونات، حيث نلقي الضوء على تعريف العدد الذري والعدد الكتلي وكيفية حسابهما في أي ذرة.