الروابط القطبية تتشارك بالإلكترونات بالتساوي، هذا السؤال من الأسئلة الساخنة في مادة العلوم العامة، فرع من فروع الكيمياء، خاصة فيما يتعلق بتكوين الذرات وتوزيع الإلكترونات فيها. حول الجسيمات المرتبطة بها وشحناتها والإجابة على سؤال هام لاختبار صحة البيان المذكور.
تعريف الرابطة القطبية
الرابطة القطبية هي رابطة كيميائية يتم فيها توزيع زوجين من الإلكترونات بشكل غير متساوٍ بين نواتين، وفي الرابطة التساهمية القطبية، يحدث التوزيع بشكل غير متساوٍ، لأن أحد الأيونات يقضي وقتًا أطول مع الإلكترونات أكثر من الأيون الآخر، في هذا الصدد، الأيونات لها قوة جذب أكبر من أيون آخر، ومن ثم فإن عملية جذب الإلكترونات، لذلك فإن أيون أقوى يحمل شحنة سالبة جزئية نتيجة قضاء وقت إضافي مع الإلكترونات، بينما أيون آخر لم يقض وقتًا مع تلك الإلكترونات سوف تحمل شحنة موجبة جزئية.
ما خصائص الرابطة القطبية
للروابط القطبية مجموعة من الخواص وفيما يلي أهم تلك الخصائص:
- رابطة تنشأ بين ذرتين إذا كان الفرق في الكهرسالبية بين الذرتين المرتبطتين لا تساوي صفرا مثلH-Cl حيث نلاحظ بأن إلكترونات الرابطة تميل لأن تكون أقرب إلى ذرة الكلور.
- كلما زاد الفرق في الكهرسالبية بين الذرتين زادت قطبية الرابطة. و تكون الرابطة غير قطبية إذا كان الفرق في الكهرسالبية بين الذرتين المرتبطتين بالرابطة صفرا.
- في الرابطة المشتركة القطبية بين ذرتين مختلفتين في الكهرسالبية ينزاح زوج الإلكترونات الرابطة نحو الذرة الأكثر كهرسالبية فتظهر عليها شحنة سالبة جزئـية ¯δ حولها ، بينما يظهر على الذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية +δ حولها .
قد تكون أيضا مهتما ب
الروابط القطبية تتشارك بالإلكترونات بالتساوي
علمنا سابقًا أن الرابطة القطبية هي رابطة يتوزع فيها زوجان من الإلكترونات بشكل غير متساوٍ بين نواتين ويكون التوزيع غير متساوٍ في الرابطة القطبية لأن الأيون يستهلك وقتًا أطول من الآخر وهو أيضًا رابطة وسيطة بين أيوني و روابط تساهمية بحيث يكون لطرف الجزيء شحنة سالبة، والجانب الثاني له شحنة موجبة، ومن البيانات التي قدمناها، وبالعودة إلى السؤال المطروح، سنجد أن العبارة المذكورة في نص السؤال “هل الروابط القطبية تشترك في الإلكترونات بالتساوي”
- عبارة خاطئة.
قد تكون أيضا مهتما ب
ما هو العدد الشامل
يُعرَّف رقم الكتلة بأنه مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة ويُشار إليه بالرمز A، ويساوي عدد كتلة أي ذرة كتلتها الذرية (معبرًا عن كتلة الذرة) مقربًا إلى أقرب عدد صحيح، والثابت الوحيد في نواة ذرة عنصر هو عدد البروتونات، وبمجرد أن يتغير، سيتغير العدد الكتلي.
قد تكون أيضا مهتما ب
إلى هنا نكون قد وصلنا إلى نهاية مقالنا والذي بعنوان الروابط القطبية تتشارك بالإلكترونات بالتساوي، حيث تعرفنا من خلاله على تعريف الرابطة القطبية، بالاضافة إلى ما هو العدد الشامل.