الحمض القوي هو الحمض المركز، وتنقسم البيئات الكيميائية من حولنا إلى ثلاثة أجزاء البيئة القلوية، والبيئة الحمضية، والبيئة المحايدة، ويستخدم وصف الحمض والقاعدة في العديد من المجالات، سواء كانت كيميائية أو بيولوجية، و تختلف قوة الحمض أو القاعدة باختلاف درجة تأينها في الماء، اكتشف ما إذا كان الحمض القوي هو حمض مركز.
كيفية تحديد الأحماض والقواعد
في علم الكيمياء، كان أول من صنف المواد إلى أحماض وقواعد العالم روبرت بويل في القرن السابع عشر الميلادي، واستند التصنيف اللاحق إلى مجموعة من الخصائص والخصائص لكل من الأحماض والقواعد. تآكل المعادن، وتنخفض حموضتها عند مزجها بالقواعد، ومن المعروف أن القواعد تتحول إلى ورق عباد الشمس، وتقل قلويتها عند مزجها بالأحماض. تذوب في الماء وتتفكك وتحرر أيونات الهيدروكسيد إلى محلول، لكن نظريته لم تستطع تفسير جميع المواد مثل مركب بيكربونات الصوديوم، حيث عرف العالم برونستد لوري الأحماض على أنها أي مادة يمكنها التبرع بأيون الهيدروجين، وهذا ما يسمى أيون البروتون، وتم تعريف القواعد على أنها أي مادة قادرة على قبول أيون الهيدروجين، وبالتالي شمل هذا التعريف مركب بيكربونات الصوديوم. في ذلك اليوم، المصنف على أنه قاعدة، جاء العالم لويس، حيث عرّف الأحماض على أنها مركبات تستقبل زوجًا من الإلكترونات، وعرّف القواعد على أنها مركبات يمكنها التبرع بزوج من الإلكترونات.
الحمض القوي هو الحمض المركز
قد يواجه طلاب العلوم السؤال التالي هل الحمض القوي هو حمض مركز
- عبارة خاطئة.
الحمض القوي هو حمض يزداد تأينه في الماء، وبعبارة أخرى، فإن قوة الحمض هي درجة قدرة المادة على فقد أيون الهيدروجين، وتتأين الأحماض القوية بالكامل في محاليلها المائية إلى هيدروجين موجب أيون وأيون سالب الشحنة، وترتبط بعض المصطلحات بأحماض القوة، مثل الرقم الهيدروجيني، وهو مقياس لقوة حمض أو قاعدة لوسط مذاب، وثابت التأين للحمض، وهو مقياس قدرة الحمض على تكوين أيون الهيدرونيوم (هو أيون الهيدروجين المنبعث من حمض). ومن الأمثلة على الأحماض القوية حمض النيتريك (HNO3) وحمض الكبريتيك (H2SO4) وحمض البيركلوريك (HClO4) وحمض الهيدروكلوريك (HCl) و حمض الهيدروكلوريك (HI).
ما اهم خصائص الأحماض والقواعد
هناك بعض الخصائص التي تستخدم للتمييز بين الأحماض والقواعد الكيميائية، ومنها
- الأحماض مواد نفاذة، عادة ما تكون سامة ولاذعة، وطعمها حامض، بينما القواعد مذاقها مرير ولاذع.
- تتحول الأحماض إلى ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر، وتحول القواعد ورق عباد الشمس الأساسي إلى الأزرق الأحمر.
- الأحماض والقلويات في الطبيعة تسبب الصدأ وتآكل المواد.
- محاليل الأحماض والقواعد موصلات جيدة للتيار الكهربائي.
- القواعد لزجة مثل الصابون.
- تسبب معظم الأحماض والقواعد حروقًا شديدة في الجسم عند لمسها.
- تشترك الأحماض والقواعد في الخصائص لأنها تتفاعل مع بعضها البعض لتكوين الماء والأملاح.
ما الفرق بين الأحماض المخففة والأحماض المركزة
يوجد العديد من الفروق بين الأحماض المخففة والأحماض المركزة، ويمكن التميز بين كلاهما من خلال النقاط التالية:
- الحمض المركز وهو الذي يحتوي على كمية كبيرة من جزئيات الحمض في حجم معلوم.
- الحمض المخفف هو الذي يحتوي على كمية صغيرة من الحمض في حجم معلوم أيضا.
- لقياس تركيز حمض معين باستخدام الأس الهيدروجيني (pH). والذي يشيرإلى كمية أيونات الهيدروجين في المحلول.
- كلما قل الرقم الهيدروجينى كلما أصبح الحمض أكثر تركيزا.
إلى هنا نكون قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا،والذي كان بعنوان الحمض القوي هو الحمض المركز، حيث تعرفنا من خلاله على تعريف الأحماض والقواعد، وخصائصها، وما هو الحمض القوي والعديد من الأمثلة على ذلك.