أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات، أن الذرة هي لبنة البناء الأساسية للمادة والتي يمكن تعريفها على أنها أي شيء يشغل حيزاً، وتحتوي الذرة على نواة تتضمن جسيمات موجبة الشحنة، وهي بروتونات وجسيمات متعادلة، وهي نيوترونات وإلكترونات سالبة الشحنة تحيط بها النواة وتدور حولها، ومن خلال هذا المقال عبر موقع الساعة سوف نتعرف على أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات، تابعوا معنا هذا المقال للنهاية.
مستويات الطاقة والنموذج الذري
تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة، حولها توجد الإلكترونات في مدارات الطاقة، والتي قسمها العلماء إلى 7 مستويات رئيسية (K، L، M، N، O، P، Q)، مع العلم أن المستوى K هو أدنى مستوى للطاقة، لأنه الأقرب إلى النواة، حيث يزداد مستوى الطاقة كلما ابتعد عن النواة ومستوى الطاقة الرئيسي مقسم إلى أربعة مستويات فرعية (s، p، d، f)، بينما s يمتد المستوى الفرعي إلى إلكترونين المستوى الفرعي p إلى 6 إلكترونات، والمستوى الفرعي d إلى 10 إلكترونات، والمستوى الفرعي f يتوسع إلى 14 إلكترونًا.
أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات
يعد الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الذي يمكن أن يحتويه المستوى الفرعي في المستوى الثاني أمرًا مهمًا يجب معرفته في الكيمياء الأساسية، فأن الاجابة الصحيحة هي:
- الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الذي يمكن أن يحمله المستوى الفرعي في المستوى الثاني هو 2 للمستوى الفرعي s و 6 للمستوى الفرعي p.
بالنظر إلى أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها المستوى الرئيسي الثاني هو 8 إلكترونات، بناءً على النسبة Y = 2n2 وبالنظر إلى أن n هو رقم مستوى الطاقة، ستكون النتيجة كما يلي
ص = 2 * 22 = 2 * 2 ^ 2 = 8
الغرض من وجود الإلكترونات
عندما تتلامس الذرات مع بعضها البعض، تتفاعل الإلكترونات الخارجية لتلك الذرات، أو ما يسمى بإلكترونات التكافؤ، أولاً، مع العلم أن أقل ذرات مستقرة هي الأكثر تفاعلًا لتحقيق القاعدة الثامنة للاستقرار. أي أن طبقته السطحية تحتوي على 8 إلكترونات في معظم العناصر، والذرات التي تحتوي على مدارات كاملة تسمى الغازات النبيلة، تلك العناصر شديدة الاستقرار التي لا تتفاعل بسهولة مع أي عناصر أخرى.
من الجدير بالذكر أن إلكترونات التكافؤ مسؤولة إلى حد كبير عن السلوك الكيميائي لعنصر ما، لذا فإن العناصر التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ غالبًا ما يكون لها خصائص كيميائية متشابهة، كما يمكن أن تساعد تكوينات الإلكترون في إجراء تنبؤات حول كيفية تفاعل عناصر معينة وما هي المركبات الكيميائية أو الجزيئات التي ستشكل العناصر المختلفة. تساعد كل هذه المبادئ في فهم سلوك جميع المواد الكيميائية، من العناصر الأساسية مثل الهيدروجين والهيليوم إلى البروتينات الأكثر تعقيدًا (المواد الكيميائية البيولوجية) تتكون من آلاف الذرات المختلفة المرتبطة ببعضها البعض).
نصل هنا إلى نهاية مقالتنا، المقدار الأقصى الذي يمكن أن يحتفظ به المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات، والذي شرحنا فيه قانون كيفية حساب عدد الإلكترونات، سواء في مستويات الطاقة الفرعية أو الرئيسية، بينما شرح أهمية وجود الإلكترونات في البحث العلمي.