أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي، حيث أنه من العناصر المرتبة وفق إستراتيجية أعطت الجدول الدوري أهمية في تصنيف معظم العناصر في الطبيعة مما سهل دراسة خواصها وسلوكها وإعطائها أهمية كبيرة في علم الكيمياء، أيضًا تحتوي العديد من الجداول الدورية على خط أسود تقريبي على طول الجانب الأيمن من الجدول، حيث توجد المعادن على يسار الخط باستثناء الهيدروجين ، وهو غير معدني، بينما العناصر غير المعدنية على يمين الخط والعناصر المجاورة مباشرة للخط شبه فلزات، ومن خلال هذا المقال عبر موقع الساعة سوف نتعرف على اجابة السؤال المطروح وهو أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي، تابعوا معنا هذا المقال للنهاية.
ما هو الجدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن منظمة يتم فيها ترتيب العناصر الكيميائية وفقًا لأرقامها الذرية الصاعدة، حيث يقسمها إلى ثمانية عشر عمودًا، من اليسار إلى اليمين، تسمى المجموعات، وسبعة صفوف أفقية، تسمى الدورات، من أعلى إلى أسفل، وفقًا لممتلكاتهم المشتركة.
أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي تلك التي تحيط بنا بكثرة وتكون في الغالب صلبة. اجابة صحيحة وهي:
- معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي أشباه فلزات أو معادن.
حيث نلاحظ في العديد من الجداول الدورية وجود خط أسود تقريبي على طول الجانب الأيمن من الجدول، حيث توجد المعادن على يسار الخط – باستثناء الهيدروجين، وهو غير معدني – بينما العناصر غير المعدنية هي على يمين الخط، والعناصر المجاورة مباشرة للخط هي شبه فلزات، وتجدر الإشارة إلى أن معظم المعادن لها مجموعة من الخصائص المشتركة تتمثل في الموصلية العالية للكهرباء والحرارة، ومعظمها لها مظهر لامع ولديها القدرة على أن تكون مطيلة، مثل المواد الصلبة، لكن لا يمكننا أن ننسى الزئبق، هذا المعدن السائل في درجة حرارة الغرفة.
نظرًا لوجود المعادن على اليسار في الجدول الدوري، فإن لها طاقات تأين منخفضة، أي لديها القدرة على فقدان الإلكترونات بسهولة نسبيًا، ومن ناحية أخرى، يصعب اكتسابها، وبوجه عام، تحتوي هذه العناصر على تكافؤ صغير نسبيًا للإلكترونات، لذا فهي، كقاعدة عامة، تتبع قاعدة الثمانية في حالة الاستقرار، فقدان الإلكترونات، معظمها عبارة عن أيونات موجبة الشحنة.
لماذا يعد الجدول الدوري مهمًا
يعد الجدول الدوري مهمًا لأنه منظم بطريقة توفر ثروة من المعلومات حول العناصر وكيفية ارتباطها ببعضها البعض في مرجع واحد سهل الاستخدام يتمتع بالمزايا التالية وهي:
- يمكن استخدام الجدول للتنبؤ بخصائص العناصر، حتى تلك التي لم تكتشف بعد.
- تشير الأعمدة والصفوف إلى العناصر التي لها خصائص متشابهة.
- يجعل الجدول الاتجاهات في خصائص العنصر واضحة وسهلة الفهم.
- يقدم الجدول معلومات مهمة تستخدم في موازنة المعادلات الكيميائية.
الأعمدة في الجدول الدوري
العناصر التي تقع في نفس العمود لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ مما يجعلها متشابهة في سلوكها من حيث التفاعلات الكيميائية، وتصنف أعمدة الجدول الدوري على النحو التالي:
- عناصر المجموعة 1 الفلزات القلوية.
- عناصر المجموعة 2 معادن الأرض القلوية.
- المجموعات من 3 إلى 12 عنصرًا معادن انتقالية.
- عناصر المجموعة 13 مجموعة البورون.
- عناصر المجموعة 14 مجموعة الكربون.
- عناصر المجموعة 15 مجموعة النيتروجين.
- عناصر المجموعة 16 مجموعة الأكسجين.
- عناصر المجموعة 17 الهالوجينات.
- عناصر المجموعة 18 غازات نبيلة.
الصفوف في الجدول الدوري
لم يتم تقسيم الجدول الدوري إلى أعمدة فحسب بل تم تقسيمه أيضًا إلى صفوف، كل منها يحتوي على نفس العدد من المدارات، بدءًا من الصف العلوي الذي يحتوي على مدار واحد وينتهي بالصف السفلي الذي يحتوي على سبعة مدارات، مع العلم أن العناصر الموجودة في نفس الصف متشابهة في الخصائص الفيزيائية.
لذلك وصلنا إلى نهاية مقالتنا، فمعظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي تلك التي التقينا بها في سطورها حول أهم الخصائص المرتبطة بهذه العناصر، مع شرح التقسيمات الفرعية للجدول والجدول الدوري ومعناها.